Question

8．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：
资料卡片：

一些物质的溶解性
	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、挥	溶	溶、挥
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	微

（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质．

杂质	加入的试剂
CaCl2	ⅠNa2CO3
MgCl2	ⅡNaOH
硫酸盐	ⅢBaCl2

（2）精制过程既要将杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（填序号）．
（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO₃^2-．其中盐酸除去CO₃^2-的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）在进行粗盐精制时，用Na₂CO₃除CaCl₂，用NaOH除MgCl₂，用BaCl₂除硫酸盐，据此答题；
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
（3）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此书写化学方程式．

解答 解：（1）在进行粗盐精制时，用Na₂CO₃除CaCl₂，用NaOH除MgCl₂，用BaCl₂除硫酸盐，所以所加入的试剂为Ⅰ．Na₂CO₃、Ⅱ．NaOH、Ⅲ．BaCl₂，
故答案为：Na₂CO₃；NaOH；BaCl₂；
（2）Ⅰ中加入过量Na₂CO₃溶液不仅为了完全除去Ca²⁺，还可以将过量的钡离子沉淀，Ⅰ一定要在Ⅲ之后，
故答案为：Ⅲ；Ⅰ；
（3）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

点评 除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．