题目内容
11．
如图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：Ⅰ、烧瓶中加入的两种试剂是乙醇、浓硫酸．
Ⅱ、写出实验室制乙烯的化学方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
Ⅲ、实验室收集乙烯应采用排水法．
分析 乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到170度发生脱水反应生成乙烯，依据乙烯难溶于水，密度与空气密度相差不大选择收集方法，据此解答．
解答 解：Ⅰ、乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到170度发生脱水反应生成乙烯，所以用到的试剂为：乙醇、浓硫酸；
故答案为：乙醇、浓硫酸；
Ⅱ、乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到170度发生脱水反应生成乙烯，方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
故答案为：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
Ⅲ、乙烯难溶于水，密度与空气密度相差不大，应选择排水法收集，故答案为：排水法．
点评 本题考查了乙烯的实验室制备，熟悉乙醇的结构与性质是解题关键，注意浓硫酸的作用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中需要进行多次加热、冷却、称量，其中称量操作至少进行（ ）
| A． | 5次 | B． | 4次 | C． | 3次 | D． | 2次 |
2．肼（N2H4）与N2O4，是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂．
（1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
则使1mol N2O4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线Ⅰ所示．
①请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线．
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/L NO、0.2mol/L O2、0.5mol/L NO2，则v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“无法确定”）．
（3）己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20 kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：
①该反应的平衡常数K=0.9．
②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断．
（1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
| 化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
| 键能（kJ．mol-1） | 390 | 190 | 946 | 460 |
（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线Ⅰ所示．
①请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线．
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/L NO、0.2mol/L O2、0.5mol/L NO2，则v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“无法确定”）．
（3）己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20 kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（X）/（mol/L） | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
| c（Y）/（mol/L） | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断．
16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶
D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50%C．61% D．70%
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶
D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50%C．61% D．70%
3．工业制H2SO4时，对SO2净化和干燥的目的是（ ）
①除尘，避免催化剂中毒；②洗涤，避免催化剂中毒；③干燥，避免催化剂中毒； ④干燥，避免设备腐蚀．
①除尘，避免催化剂中毒；②洗涤，避免催化剂中毒；③干燥，避免催化剂中毒； ④干燥，避免设备腐蚀．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①④ | D． | ①②③④ |
