12．配制500L0.5mol•L-1的盐酸溶液.需要标准状况下的HCl气体多少升?——青夏教育精英家教网—

12．配制500L0.5mol•L^-1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？

11．实验室配制500mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）14.3g
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为ACBDE
A．调整零点
B．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C．称量空的小烧杯
D．将砝码放回砝码盒内
E．记录称量结果
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线偏低；
B．忘记将洗涤液转入容量瓶偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
D．定容后摇匀液面低于刻度线不变．
E．转移时有少量液体溅出偏低．

10．

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于非极性（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为2mol．
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A₂C）₄]²⁺的结构可用示意图表示为

（配位键用→标出）．
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子．
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH₃）₃，分子中F原子的杂化方式为sp²，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为Cu₃N，若晶体密度为a g•cm^-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

9．用18mol•L^-1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④冷却
⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL．
（2）第④步实验的操作是冷却．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
C．定容时俯视刻度线偏大．

8．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

7．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（只填化学式）．
（2）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
（3）如何检验NaCl已洗涤干净？（简述方法、现象和结论）取最后一次的洗涤液少许，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃未看到紫色，说明已洗净．
（4）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol•L^-1NaCl溶液，需要用托盘天平称取NaCl的质量117.0g．
（5）用惰性电极电解饱和食盐水，如何检验阳极产生的气体？（简述过程，描述现象，结论）将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，若试纸变蓝，说明产生氯气．

6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用量筒量取液体时，仰视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

5．

乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊试液变红色，说明乙酸具有酸性．
（2）能发生酯化反应．实验室用图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH₃COOH）和乙醇（填写名称）．请写出该反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

4．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量
（2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B过滤．
（3）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

3．用18mol•L^-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀．
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列规格中选用：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL ）．
（2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶．
（3）第⑤步实验的操作是继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
②定容时俯视溶液的凹液面偏大．

0 159548 159556 159562 159566 159572 159574 159578 159584 159586 159592 159598 159602 159604 159608 159614 159616 159622 159626 159628 159632 159634 159638 159640 159642 159643 159644 159646 159647 159648 159650 159652 159656 159658 159662 159664 159668 159674 159676 159682 159686 159688 159692 159698 159704 159706 159712 159716 159718 159724 159728 159734 159742 203614

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