题目内容

5．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊试液变红色，说明乙酸具有酸性．
（2）能发生酯化反应．实验室用图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3COOH）和乙醇（填写名称）．请写出该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

分析 （1）乙酸含-COOH，具有酸性，能使紫色石蕊变红；
（2）乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，以此来解答．

解答 解：（1）乙酸可使紫色石蕊试液变红色，说明乙酸具有酸性，故答案为：红；酸；
（2）乙酸能发生酯化反应．实验室用图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3COOH）和乙醇，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：乙醇；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握乙酸、乙醇的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团与性质的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．工业上以β-锂辉石（主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+等杂质，需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0～6.5，过滤，能除去的部分杂质离子是Fe3+、Al3+，然后分离得到浸出液．
（2）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去Fe2+等杂质金属离子，用H2O2将Fe2+除去的离子反应方程式Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；步骤Ⅱ所得滤渣主要成分的化学式是Fe（OH）3、CaCO3、Mg（OH）2．
（3）Na2SO4•10H2O是工业生产的一种重要化工原料．步骤Ⅲ所得母液溶质主要是Na2SO4和少量NaOH．可以向母液中加入适量的硫酸（或稀硫酸、浓硫酸），再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到Na2SO4•10H2O晶体．
16．在实验室可以在试管a中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按下图所示，连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
（2）试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）制取乙酸乙酯的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能团的名称分别是羧基、羟基．
（6）实验完成后，观察到试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．可通过分液（填操作名称）的方法进行分离．
13．已知反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），1mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是
（　　）
化 学 键H-HI-I
断开1mol化学键时吸收的能量（kJ）bc
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
A．△H=E2-E1
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．升高温度，不影响活化分子百分数
D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式1s22s22p63s2．
（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于非极性（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为2mol．
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为（配位键用→标出）．
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子．
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH3）3，分子中F原子的杂化方式为sp2，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为Cu3N，若晶体密度为a g•cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
17．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，回答下列问题：
（1）c仪器的名称是球形冷凝管，向a中滴加几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，a中发生反应的化学方程式为．该反应的类型是取代反应；装置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是吸水（干燥）．
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应选择下列C操作（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取．
14．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{过滤}$滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精盐
（1）第④步用到的试剂是Na2CO3，它的作用除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+．
（2）②③④所加试剂的顺序还可以为BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3．
（3）判断BaCl2已过量的方法是取少量②步后的上层清液于试管中，滴加少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是先加盐酸会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
（5）第⑦步涉及的操作是蒸发、结晶、烘干．
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．
15．将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜  c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网