配制500L0.5mol•L-1的盐酸溶液.需要标准状况下的HCl气体多少升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．配制500L0.5mol•L^-1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？

分析依据n=CV=$\frac{V}{Vm}$计算解答．

解答解：配制500L0.5mol•L^-1的盐酸溶液，需要氯化氢的物质的量n=CV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，标况下体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
答：配制500L0.5mol•L^-1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体5.6升．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，侧重考查有关物质的量计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．

乙酸乙酯是无色的有水果香味的液体，沸点77.1℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，还用到浓H₂SO₄，饱和Na₂CO₃溶液以及极易与乙醇结合成六醇合物的氯化钙溶液，主要仪器装置如图所示，实验步骤是：①先向A蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和所用的浓H₂SO₄后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，这时分液漏斗里乙醇与冰醋酸的物质的量之比约为7：5；②加热油浴，保持温度在135℃～145℃之间；③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成；④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热；⑤取下B吸滤瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，直到无气泡产生为止；⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层；⑦将饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间静置，放出水层（废液）；⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．
试回答：
（1）实验中的浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂．
（2）用过量乙醇的主要目的是增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行，边加料，边加热蒸馏的目的是减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于反应向酯化方向进行．
（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反应除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃，将引起的后果是酯的水解速率增大．
（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）加入无水硫酸钠，其目的是除去粗产品中的水．

3．氯酸（HClO₃）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐．Ba（ClO₃）₂、AgClO₃可溶于水．40%的氯酸溶液加热时会分解，产物可能有O₂和Cl₂．回答下列问题：
（1）实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，反应原理为Ba（ClO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₃．
①仪器a的名称是分液漏斗．
②将氯酸分离出来的操作方法是过滤．

（2）某科研小组按照如图2所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．
①装置A中可观察到的现象是产生黄绿色气体，由此可知氯酸分解的产物中有Cl₂．
②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
③检验另一气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
（3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO₂气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O．
（4）氯酸钠在常温下为白色粉末，味咸，约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解．请设计实验进行鉴别NaCl与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：
①将两种固体物质加热到300℃以上，若有气体产生，证明待鉴物质为NaClO₃．
②在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，证明待鉴物质为NaCl．

20．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	△H=E₂-E₁
	B．	反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
	C．	升高温度，不影响活化分子百分数
	D．	使用催化剂使该反应的反应热发生改变

7．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（只填化学式）．
（2）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
（3）如何检验NaCl已洗涤干净？（简述方法、现象和结论）取最后一次的洗涤液少许，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃未看到紫色，说明已洗净．
（4）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol•L^-1NaCl溶液，需要用托盘天平称取NaCl的质量117.0g．
（5）用惰性电极电解饱和食盐水，如何检验阳极产生的气体？（简述过程，描述现象，结论）将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，若试纸变蓝，说明产生氯气．

17．

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，回答下列问题：
（1）c仪器的名称是球形冷凝管，向a中滴加几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，a中发生反应的化学方程式为

．该反应的类型是取代反应；装置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是吸水（干燥）．
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应选择下列C操作（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．

4．ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液体．

（1）仪器P的名称是分液漏斗
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO₂中未反应的Cl₂
（4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
A．＞0.1mol B.0.1molC．＜0.1mol D．无法判断．
（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．

1．为配制0.01mol•L^-1 的KMnO₄ 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	溶解搅拌时有液体飞溅
	B．	取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
	C．	定容时俯视容量瓶刻度线
	D．	定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

2．我国从1994年起推出加碘食盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入KIO₃．在酸性条件下，碘化钾与其反应可生成碘单质，写出该反应的离子方式：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的含碘物质，可观察到的明显现象是溶液由无色变为蓝色．

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