题目内容

6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用量筒量取液体时，仰视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响判断所配溶液浓度，n偏小或V偏大，所配溶液浓度偏低，以此来解答．

解答 解：①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，固体的质量=砝码-游码，固体的物质的量n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知所配浓度偏低，故选；
②用量筒量取液体时，仰视读数，n偏大，由c=$\frac{n}{V}$可知所配浓度高，故不选；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知所配浓度偏低，故选；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，n、V不变，对浓度无影响，故不选；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，V偏大，由c=$\frac{n}{V}$可知所配浓度偏低，故选；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，V偏大，由c=$\frac{n}{V}$可知所配浓度偏低，故选；
故选A．

点评 本题考查溶液配制实验，为高频考点，把握物质的量浓度、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合计算公式分析误差，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式．
（2）反应时观察到A中反应液微沸并充满红棕色的蒸气，产生该现象的原因是苯与液溴的取代反应为放热反应，溴易挥发．
（3）除去溶于溴苯中的液溴，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关反应的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去HBr气体中的溴蒸气．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入紫色石蕊试液，出现现象则能证明溶液变为红色（或硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀）．
17．锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如1下．

已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃；PbO不溶于稀硫酸
（1）第①步滤渣主要成分有SiO2、PbO （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$的值为8．
（3）第④步加入盐酸作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解（答两点即可）．
（4）第⑤步反应的化学方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）检验GeO2•nH2O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．
（6）GeO2产品中通常混有少量SiO2．取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为0.050 mol．
14．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片或沸石，目的是防暴沸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和Na2CO3溶液，分离方法I是分液，分离方法II是蒸馏，试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．
1．已知热化学方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），下列说法中，正确的是
（　　）
A．1mol N2（g）和 3mol H2（g）具有的能量之和低于 2 mol NH3（g）具有的能量
B．将 1mol N2（g）和 3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q 值减小
D．将一定量 N2、H2置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 3mol H2被氧化
11．实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）14.3g
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为ACBDE
A．调整零点
B．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C．称量空的小烧杯
D．将砝码放回砝码盒内
E．记录称量结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线偏低；
B．忘记将洗涤液转入容量瓶偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
D．定容后摇匀液面低于刻度线不变．
E．转移时有少量液体溅出偏低．
18．实验室欲配制2mol/L的NaOH溶液100mL，回答下列问题：
（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管．
（2）下列是一些同学的操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）
①NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶偏高；
②定容时，俯视刻度线偏高；
（3）向已经配制好的100mL的2mol/L的NaOH溶液中通入标况下的3.36L的CO2气体，则反应后溶液中溶质的化学式及其物质的量为0.05molNa2CO3；0.1molNaHCO3．
15．实验室里需要配制180mL1mol•L-1SrCl2溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（　　）

选项容量瓶容积固体质量实验操作
A180mLSrCl2：28.6g加入180mL水
B200mLSrCl2：31.8g配成200mL溶液
C250mLSrCl2：39.8g配成250mL溶液
D250mLSrCl2•2H2O：39.8g配成250mL溶液
A．AB．BC．CD．D
16．NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：H2O?H++OH-、HCO3-+H2O?+H2CO3+OH-、HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
NaHCO3溶液显碱性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而显碱性
NaHSO4溶液显酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而显碱性．

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