Question

4．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量
（2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B过滤．
（3）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

Answer 1

分析 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，操作①为溶解后，②中加氯化钡除去SO₄^2-，③中加NaOH除去Mg²⁺，④中加碳酸钠除去Ca²⁺及过量的氯化钡，⑤中操作B为过滤，过滤后，⑥中加盐酸，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此来解答．

解答 解：（1）判断BaCl₂已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，故答案为：取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B为过滤，
故答案为：溶解；过滤；
（3）第④步中，相应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度，
故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（5）配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，由图可知未用玻璃棒引流、未采用250 mL容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯、物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．