Question

9．用18mol•L^-1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④冷却
⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL．
（2）第④步实验的操作是冷却．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
C．定容时俯视刻度线偏大．

Answer 1

分析 （1）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进程误差分析；

解答 解：（1）用18mol•L^-1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×3.0mol•L^-1，解得V=16.7mL；
故答案为：16.7mL；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签；
故答案为：冷却；
（3）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸浓度降低，量取的浓硫酸中含硫酸的物质的偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；
故答案为：无影响；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．