19．在一定温度下.氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3+3CO2(g).不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是( )A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等B．气体的密度不——青夏教育精英家教网——

19．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是（　　）

	A．	CO的生成速率与CO₂的生成速率相等
	B．	气体的密度不再变化
	C．	CO的质量不变
	D．	体系的压强不再发生变化

18．已知反应：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）的活化能为akJ•mol^-1，其反应机理如下：
①NO（g）+Br₂（g）?NOBr₂（g）慢
②NO（g）+NOBr₂（g）?2NOBr（g）快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	反应速率主要取决于反应②的快慢		B．	反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br₂）
	C．	NOBr₂是该反应的催化剂		D．	该反应的焓变等于akJ•mol^-1

17．标况下，CO与CO₂的混合气体共33.6L，质量为60g．则两种气体的物质的量之和为1.5mol，其中CO的体积分数是25%．

16．标况下，1.7g NH₃的体积为2.24L，它1.5mol H₂S含有相同数目的氢原子．

15．某小组同学要配制100mL 0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液．如图是一些关键步骤和操作．

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
（2）用Na₂CO₃•10H₂O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）在步骤B之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．

14．下列表述中正确的是（　　）

	A．	NH₄C1溶液因水解而显酸性，故NH₄C1是弱电解质
	B．	纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H₂CO₃?CO₃^2-+2H⁺
	D．	配制FeC1₃ 溶液时，先将FeC1₃ 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）

	A．	加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解
	B．	将溶液加热浓缩至0.2 L
	C．	加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
	D．	加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

12．在5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂+9H₂O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（　　）

11．四种基本反应类型判断不正确的是（　　）

	A．	C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ 化合反应
	B．	CaCO₃$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑分解反应
	C．	AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃复分解反应
	D．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ 置换反应

10．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1 mol NO的质量是30g
	B．	标准状况下，1 mol H₂O的体积是22.4 L
	C．	17 g NH₃含有的氢原子总数为6.02×10²³
	D．	0.1 mol Na₂CO₃中，Na⁺的物质的量为 0.1 mol

0 159536 159544 159550 159554 159560 159562 159566 159572 159574 159580 159586 159590 159592 159596 159602 159604 159610 159614 159616 159620 159622 159626 159628 159630 159631 159632 159634 159635 159636 159638 159640 159644 159646 159650 159652 159656 159662 159664 159670 159674 159676 159680 159686 159692 159694 159700 159704 159706 159712 159716 159722 159730 203614