欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍.可采取的合理措施是( )A．加入20 g 固体NaOH.搅拌.溶解B．将溶液加热浓缩至0.2 LC．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L.再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）

	A．	加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解
	B．	将溶液加热浓缩至0.2 L
	C．	加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
	D．	加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

分析 A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；
B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：$\frac{1L}{0.2L}$=5倍；
C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度；
D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．

解答解：A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；
B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变为原先的：$\frac{1L}{0.2L}$=5倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L×5=2.5mol/L，故B错误；
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.5mol/L×1L+10mol/L×0.1L}{1.5L}$=1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；
D．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀，混合液的体积不是2.5L，所得溶液的浓度也不是 1mol/L，故D错误；
故选C．

点评本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的方法，明确溶液混合后溶液的体积不能简单的加和．

练习册系列答案

	A．	浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
	B．	金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
	C．	明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂
	D．	将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

1．由CH₄和O₂组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L^-1，则该混合气体中CH₄和O₂的质量的量之比为（　　）

8．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
（1）请写出该实验的大致步骤．
①计算；②称量；③溶解；④移液、洗涤；⑤定容摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格为500mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出仪器名称：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

18．已知反应：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）的活化能为akJ•mol^-1，其反应机理如下：
①NO（g）+Br₂（g）?NOBr₂（g）慢
②NO（g）+NOBr₂（g）?2NOBr（g）快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	反应速率主要取决于反应②的快慢		B．	反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br₂）
	C．	NOBr₂是该反应的催化剂		D．	该反应的焓变等于akJ•mol^-1

5．

有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如图所示．5.2g F能与100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1molF还能与足量NaHCO₃反应在标准状况下放出4.48LCO₂．D的分子式为C₃H₃O₂Na，E的分子中含有羧基．
（1）写出物质C中的官能团的名称：溴原子、羟基；
（2）写出物质F、H的结构简式；
FHOOCCH₂COOH、H

；
（3）写出反应④的化学反应类型：④取代（水解）反应；
（4）写出变化①的化学方程式BrCH₂CH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH₂=CHCOONa+NaBr+2H₂O
（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构简式（不考虑立体异构）．CH₂=CHCH₂COOH或CH₃CH=CHCOOH或CH₂=C（CH₃）COOH．

2．（1）某温度下，K_w=10^-12．若保持温度不变，向少量水中加入400g NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H⁺、OH^-的浓度乘积即：c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，则此时水电离的c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸．
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b＞a=c（用a、b、c表示）．
②当三者c（H⁺）相同且体积也想同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b（用a、b、c表示）．
③当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c（用a、b、c表示）．
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水），采用的方法为各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸．
（4）A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.2000mol•L^-1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点时，溶液从黄色变为橙色，并且半分钟内不恢复原来的颜色．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

16．二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛及钛的工艺流程如图1所示，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价，FeTiO₃溶于酸后Ti元素以TiO²⁺存在，TiOSO₄遇水可水解．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）②中加入铁粉的目的是除去Fe³⁺；
（2）③中混合物分离的依据是b（填字母序号）．
a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）②、③、④中均需要进行的操作是过滤（填操作名称）．
（4）写出④的离子方程式：TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃+2H⁺；该过程在热水中操作的目的是由于水解反应吸热，升高温度有利于水解平衡向正反应方向移动，提高H₂TiO₃的产率
（5）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应可生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（6）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发．找出了冶炼钛的新工艺．
①直接电解固体TiO₂法生产钛，原理如图所示，则阴极获得钛的电极反应为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．
②电解一段时间后，需要更换石墨电极，原因是氧离子在阳极失电子发生氧化反应生成氧气，碳和氧气发生反应生成一氧化碳，O^2--2e^-+C=CO．

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