题目内容

12．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（　　）
A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5

分析 在氧化还原反应5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O中，-3价的N元素的化合价升高，被氧化，做还原剂；+5价N元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，据此判断氧化剂与还原剂的物质的量之比．

解答 解：在氧化还原反应5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O中，-3价的N元素的化合价升高，被氧化，做还原剂；+5价N元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，
其中有$\frac{2}{5}$的+5价N，没有变价，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：5，
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，正确判断还原剂的量为解答关键，注意熟练掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：

①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4 （写化学式）．
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图3所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）
3．过氧化钙较稳定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．

回答下列问题：
（1）大理石经过溶解、沉淀、过滤、在沉淀、再过滤，得到CaCO3，其目的是除去杂质，得到纯净的碳酸钙（或提纯碳酸钙）；过滤需要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（2）反应①的具体操作作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体．将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2．
（3）反应②的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时过氧化氢分解．
（4）白色晶体水洗时，判断是否洗净的方法是取少量末次水洗液于试管中，滴加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3 溶液；使用乙醉洗涤的目的是去除晶体表面的水分．
（5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石锻烧后．直接加人双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该法的优点是工艺简单、操作简单．所得产品的缺点是纯度较低．
（6）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入氧气．目的是抑制过氧化钙分解．若通入的氧气中混有二氧化碳，其后果是二氧化碳与过氧化钙反应生成碳酸钙；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．

若所取产品质量为ag，测得生成气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{1400a}$×100%（用含a、V的式子表示）．
20．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．气体摩尔体积：甲＜乙
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
7．某元素的第一电离能至第七电离能（KJ/mol）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
5781817274511575148301837623293
该元素最有可能位于元素周期表的族是（　　）
A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA
17．标况下，CO与CO2的混合气体共33.6L，质量为60g．则两种气体的物质的量之和为1.5mol，其中CO的体积分数是25%．
4．如图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种．
（1）写出乙和丙的化学式：乙Na2CO3，丙HCl．
（2）写出下列化学方程式：
甲和乙：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
丙和丁：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）图中反应①属于基本反应类型中的复分解反应．
1．7.8g Na2O2与足量水反应时转移电子的个数是多少？
15．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）加入的物质A为Fe．
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率，②升温促进平衡正向移动，提高产率．
（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法．
①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2-．
②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti．生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为防止高温下Mg（或Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应．

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