题目内容
16．标况下，1.7g NH3的体积为2.24L，它1.5mol H2S含有相同数目的氢原子．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出1.7g氨气的物质的量，最高价V=nVm计算出该氨气的体积；氢离子的数目相同，说明二者含有氢原子的物质的量相等，据此进行解答．
解答 解：1.7g NH3的物质的量为：$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，标准状况下0.1mol氨气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L；
0.1mol氨气分子中含有H原子的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，含有相同数目的氢原子，说明二者含有H的物质的量相等，则需要H2S的物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
故答案为：2.24；1.5．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．
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实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．
甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．
4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁材料与热浓硫酸的反应，某学习小组称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热．充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除含Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中Fe2+，应选用（ ）
| A． | KSCN溶液和氯水 | B． | 铁粉和KSCN溶液 | C． | 浓氨水 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
11．四种基本反应类型判断不正确的是（ ）
| A． | C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 化合反应 | |
| B． | CaCO3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CaO+CO2↑分解反应 | |
| C． | AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3复分解反应 | |
| D． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应 |
根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式．
5．化学反应原理模块中涉及很多常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 | |
| B． | 化学反应速率常数k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响 | |
| C． | 水的离子积常数Kw、电离平衡常数Ka与温度有关，不受溶液的酸碱性影响 | |
| D． | 溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度无关，只与沉淀的量有关 |
19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得． 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S203•5H20装置和部分操作步骤如下．
I．打开K1关闭K2，向圆底 烧瓶中加入足量浓硫酸加热．
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．
III．过滤C中的混合液．
IV．将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
回答下列问题：
①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②IV中，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶．
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液．
（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
部分反应离子方程式为：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
Ⅰ．判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
Ⅱ．从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00 ml
Ⅲ．废水中Ba2+的物质的量浓度2.4×10-4mol•L-1．
（1）某研究小组设计了制备Na2S203•5H20装置和部分操作步骤如下．
I．打开K1关闭K2，向圆底 烧瓶中加入足量浓硫酸加热．
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．
III．过滤C中的混合液．
IV．将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
回答下列问题：
①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②IV中，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶．
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液．
（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
Ⅰ．判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
Ⅱ．从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00 ml
Ⅲ．废水中Ba2+的物质的量浓度2.4×10-4mol•L-1．