题目内容
18．已知反应：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能为akJ•mol-1，其反应机理如下：①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 反应速率主要取决于反应②的快慢 | B． | 反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2） | ||
| C． | NOBr2是该反应的催化剂 | D． | 该反应的焓变等于akJ•mol-1 |
分析 A．反应速率主要取决于慢的一步；
B．速率之比等于对应物质的化学计量数之比；
C．NOBr2是中间产物；
D．焓变等于反应物的总能量一生成物的总能量．
解答 解：A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于①的快慢，故A错误；
B．速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故B正确；
C．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故C错误；
D．焓变等于反应物的总能量一生成物的总能量，不等于活化能，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了反应焓变的含义和计算、催化剂等，侧重于学生的分析能力的考查，注意过程1和过程2均放热，总反应不可能为吸热反应，难度不大．
练习册系列答案
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9．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的为（ ）
| A． | 溶液中Na+数目增多 | |
| B． | 溶液中有氢气逸出 | |
| C． | 溶质的质量分数增大 | |
| D． | 溶液质量减少，溶质的质量分数不变 |
6．下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（ ）
| A． | 自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化 | |
| B． | 实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得 | |
| C． | 氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集 | |
| D． | 一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧 |
13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）
| A． | 加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解 | |
| B． | 将溶液加热浓缩至0.2 L | |
| C． | 加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L | |
| D． | 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀 |
3．有一化学反应：A+3B?2C，根据影响化学反应速率的因素可得v（C）=kcm（A）cn（B），其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
（1）根据上表可求得：m=1，n=2，k=1.2×10-2L2•mol-2•s-1．
（2）当c（A）=c（B）=2.0mol•L-1时，以B表示的初始反应速率为0.144mol•L-1•s-1．
| 编号 | A的初始浓 度/（mol•L-1） | B的初始浓 度/（mol•L-1） | 生成C的初始速 率/（mol•L-1•s-1） |
| 1 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 2 | 2.0 | 1.0 | 2.4×10-2 |
| 3 | 1.0 | 2.0 | 4.8×10-2 |
（2）当c（A）=c（B）=2.0mol•L-1时，以B表示的初始反应速率为0.144mol•L-1•s-1．
A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体，它们有如图所示的转化关系：
7．
几种有机物的转化关系如图所示：已知流程中W、X、Z都不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色固体．X、Y重新组合生成的酯有（ ）
几种有机物的转化关系如图所示：已知流程中W、X、Z都不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色固体．X、Y重新组合生成的酯有（ ）| A． | 2种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 12种 |
