在一定温度下.氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3+3CO2(g).不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是( )A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等B．气体的密度不再变化C．CO的质量不变D．体系的压强不再发生变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是（　　）

	A．	CO的生成速率与CO₂的生成速率相等
	B．	气体的密度不再变化
	C．	CO的质量不变
	D．	体系的压强不再发生变化

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A．CO的生成速率与CO₂的生成速率相等，证明正逆反应速率相同，故A正确；
B．混合气体的密度不随时间改变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C．CO的质量不变，说明含量保持不变，证明各物质的量不变反应达平衡状态，故C正确；
D．两边计量数相等，容器内的压强始终不随时间改变而改变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选D．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）仪器D的名称是三颈烧瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶作用．
（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和的亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
（5）有关该实验叙述正确的是b
a、X、Y最好的组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图戌所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，则电池工作时，正极的电极反应式为是SO₂Cl₂+2e-=2 Cl ^-+SO₂↑．

10．下列有关化学用语，表达正确的是（　　）

	A．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH		B．	次氯酸的电子式：
	C．	NH₄Cl的电子式：		D．	乙醛结构简式：CH₃CHO

7．某元素的第一电离能至第七电离能（KJ/mol）如下：

I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆	I₇
578	1817	2745	11575	14830	18376	23293

该元素最有可能位于元素周期表的族是（　　）

	A．	NH₄C1溶液因水解而显酸性，故NH₄C1是弱电解质
	B．	纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H₂CO₃?CO₃^2-+2H⁺
	D．	配制FeC1₃ 溶液时，先将FeC1₃ 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

4．

如图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的一种．
（1）写出乙和丙的化学式：乙Na₂CO₃，丙HCl．
（2）写出下列化学方程式：
甲和乙：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
丙和丁：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）图中反应①属于基本反应类型中的复分解反应．

11．钠与H₂在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．
（1）Na与H₂反应的化学方程式为2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，H₂作氧化剂．
（2）NaH与水反应的化学方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH作还原剂．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
	B．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
	C．	实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
	D．	反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为E_a kJ/mol，逆反应的活化能为E_b kJ/mol，则该反应的△H=（E_a-E_b） kJ/mol

2．2013年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能：kJ/mol	941.7	154.8	283.0

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	过程F₂（g）→2F（g）吸收能量
	B．	过程N（g）+3F（g）→NF₃（g）放出能量
	C．	反应N₂（g）+3F₂（g）=2NF₃（g）放出能量
	D．	NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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