2．a.b.c三种元素的原子序数均小于18.其离子的电子层结构相同.原子半径a＞c.离子半径b＞a.b和c能形成离子化合物.由此可判断三种元素原子序数的关系为( )A．b＞a＞cB．a＞c＞bC．c＞——青夏教育精英家教网——

2．a、b、c三种元素的原子序数均小于18，其离子的电子层结构相同，原子半径a＞c，离子半径b＞a，b和c能形成离子化合物，由此可判断三种元素原子序数的关系为（　　）

1．用原子序数为1-18的元素符号填空．
与水反应最剧烈的金属是Na；与水反应最剧烈的非金属是F₂．

20．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改写成离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）在反应中，若有19.2克铜被氧化，则被还原的硝酸的物质的量为0.2mol
（3）若反应后溶液体积为1L，则Cu（NO₃）₂溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．

19．向a L物质的量浓度为c₁mol/L的明矾溶液中逐滴加入b L物质的量浓度为c₂mol/L的Ba（OH）₂溶液时，当b满足b=$\frac{3a{c}_{1}}{2{c}_{2}}$时，沉淀的总物质的量为最大值；当a=b=0.5，c₁=2，c₂=3.6时，生成沉淀的质量为450.6gg．

18．在1mol/L CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液pH下降，可采取（　　）
①加NaOH（s）②加水③加CH₃COOH④加CH₃COONa（s）⑤加CaCO₃（s）⑥加HCl（g）

17．0.154mol/L的NaCl溶液的渗透液浓度（mmol/L表示）为（　　）

16．已知反应2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂，则下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应是置换反应		B．	该反应中FeCl₃作还原剂
	C．	还原性：Fe＞Cu		D．	氧化性：CuCl₂＞FeCl₃

15．三氯硅烷（SiHCl₃）极易挥发（沸点33℃），在空气中发烟，遇明火燃烧，某同学在实验室中用HCl与Si在320℃时反应制取SiHCl₃．回答下列问题：
HCl的制备
（1）实验室若用浓硫酸与浓盐酸制取干燥的HCl，最适合的装置是B（填字母）．

（2）若用食盐固体和浓硫酸加热制取HCl，则反应的化学方程式为2 NaCl+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ Na₂SO₄+2 HCl↑．

14．取一定量的Na溶于95.6g水中，待固体完全溶解后，测得NaOH的质量分数为8%，则：
（1）投入的Na的物质的量为多少？
（2）标准状况下产生的气体为多少L？

13．对于反应E（g）+2F（g）?2G（s），在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol E和1.0mol F充入体积为2L的密闭容器中，测得n（E）随时间变化数据如表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n（E）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（E）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法不正确的是（　　）

	A．	温度：T₁＜T₂
	B．	平衡常数：K（T₁）＞K（T₂）
	C．	T₂温度下10min内，平均速率为v（E）=0.020mol•L^-1•min^-1
	D．	T₁温度下达到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，达到新平衡时E的浓度不变

0 159524 159532 159538 159542 159548 159550 159554 159560 159562 159568 159574 159578 159580 159584 159590 159592 159598 159602 159604 159608 159610 159614 159616 159618 159619 159620 159622 159623 159624 159626 159628 159632 159634 159638 159640 159644 159650 159652 159658 159662 159664 159668 159674 159680 159682 159688 159692 159694 159700 159704 159710 159718 203614