Question

13．对于反应E（g）+2F（g）?2G（s），在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol E和1.0mol F充入体积为2L的密闭容器中，测得n（E）随时间变化数据如表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（E）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（E）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法不正确的是（　　）

• A． 温度：T₁＜T₂
• B． 平衡常数：K（T₁）＞K（T₂）
• C． T₂温度下10min内，平均速率为v（E）=0.020mol•L^-1•min^-1
• D． T₁温度下达到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，达到新平衡时E的浓度不变

Answer 1

分析 由表中数据可知，T₁温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T₂的反应速率大于温度T₁的，则温度T₂＞T₁，T₂温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时E的物质的量为0.15mol，大于T₁温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，根据平衡移动原理知识来判断．

解答 解：A、由表中数据可知，T₁温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T₂的反应速率大于温度T₁的，则温度T₂＞T₁，故A错误；
B、T₂温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时E的物质的量为0.15mol，大于T₁温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，温度越高，K越小，所以K（T₁）＞K（T₂），故B正确；
C、T₂温度下10min内，平均速率为v（E）=$\frac{\frac{0.5mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=0.010mol•L^-1•min^-1，故C错误；
D、T₁温度下达到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，会使得化学平衡正向移动，达到新平衡时E的浓度减小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，关键是根据E物质的量变化判断温度大小，侧重考查学生对数据的分析处理能力．