Question

14．取一定量的Na溶于95.6g水中，待固体完全溶解后，测得NaOH的质量分数为8%，则：
（1）投入的Na的物质的量为多少？
（2）标准状况下产生的气体为多少L？

Answer 1

分析 （1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶质为氢氧化钠，溶液的质量等于钠的质量加水的质量减去氢气的质量；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，根据方程式计算．

解答 解：（1）设钠的质量为xg，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46                   80          2
xg                   $\frac{80x}{46}$g       $\frac{2x}{46}$g 
则NaOH的质量分数为=$\frac{\frac{80x}{46}}{x+95.6-\frac{2x}{46}}$×100%=8%，解得x=4.6g，则n（Na）=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol；
答：投入的Na的物质的量为0.2mol；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
则0.2molNa生成氢气为0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：标准状况下产生的气体为2.24L．

点评 本题考查了有关方程式的计算、溶液中溶质的质量分数计算，明确发生的化学反应、准确判断溶质和溶液的质量是解题关键，题目难度不大．