题目内容
16．已知反应2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（ ）| A． | 该反应是置换反应 | B． | 该反应中FeCl3作还原剂 | ||
| C． | 还原性：Fe＞Cu | D． | 氧化性：CuCl2＞FeCl3 |
分析 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．
解答 解：A．生成物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
B．氯化铁作氧化剂，故B错误；
C．Cu失去电子作还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性Cu＞FeCl2，结合金属活动性可知还原性为Fe＞Cu，故C正确；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：CuCl2＜FeCl3，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及还原性的比较等，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列变化中，与缓慢氧化无关的是（ ）
| A． | 钢铁生锈 | B． | 食物腐烂 | C． | 呼吸作用 | D． | 蜡烛燃烧 |
4．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，如如图所示流程处理，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 滤液A中阳离子为Fe2+、H+ | B． | 样品中金属Fe的质量为2.14g | ||
| C． | 样品中CuO的质量为4.0g | D． | V=448 |
．该反应中的氧化剂是二氧化锰．
2．实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图1和有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸晶体．
（1）球形冷凝管的作用是冷凝回流，
（2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
（3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是KMnO4、K2SO4、MnSO4，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：
（1）①仪器B中应加入的固体药品Na2O2（填化学式）；
②D中发生反应的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：
①B中发生反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是干燥SO2气体．
| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 92 | -94.9 | 110.6 | 难溶于水 |
| 苯甲酸 | 122 | 122.13 | 249 | 微溶于水 |
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸晶体．
（1）球形冷凝管的作用是冷凝回流，
（2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
（3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是KMnO4、K2SO4、MnSO4，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：
（1）①仪器B中应加入的固体药品Na2O2（填化学式）；
②D中发生反应的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：
①B中发生反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是干燥SO2气体．
3．下列说法或表示错误的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 | |
| B． | 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则有反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1 | |
| C． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ | |
| D． | 已知氧气较臭氧稳定，则3O2（g）═2O3（g）△H＞0 |