在1mol/L CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+.要使溶液pH下降.可采取( )①加NaOH(s)②加水③加CH3COOH④加CH3COONa(s)⑤加CaCO3A．①④B．③⑥C．只有②D．只有⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．在1mol/L CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液pH下降，可采取（　　）
①加NaOH（s）②加水③加CH₃COOH④加CH₃COONa（s）⑤加CaCO₃（s）⑥加HCl（g）

A．

①④

B．

③⑥

C．

只有②

D．

只有⑤

分析要使溶液pH下降，则使溶液中c（H⁺）增大，应该增加酸，结合影响平衡移动的因素解答该题．

解答解：①加NaOH（s）会消耗氢离子，则溶液中c（H⁺）减小，故错误；
②加水，促进电离，氢离子的物质的量增大，溶液体积增大程度大于氢离子物质的量增大程度，所以c（H⁺）减小，故错误；
③加CH₃COOH，醋酸的电离平衡正向移动，则溶液中c（H⁺）增大，故正确；
④加CH₃COONa（s），醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液中c（H⁺）减小，故错误；
⑤加CaCO₃（s），会消耗氢离子，则溶液中c（H⁺）减小，故错误；
⑥加HCl（g），使溶液中c（H⁺）增大，故正确．
故选B．

点评本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，难度不大，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．

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8．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学变化中一定发生物理变化
	B．	蓄电池充电时，电能转变成化学能
	C．	人类利用的能量都是通过化学反应获得的
	D．	有颜色改变的变化一定是化学变化

9．1.92gCu投入到一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变成浅（不考虑2NO₂?N₂O₄），共收集到672mL气体（标况），通入一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水，求通入O₂的体积（标况）．

6．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
	C．	第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
	D．	中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

13．对于反应E（g）+2F（g）?2G（s），在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol E和1.0mol F充入体积为2L的密闭容器中，测得n（E）随时间变化数据如表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n（E）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（E）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法不正确的是（　　）

	A．	温度：T₁＜T₂
	B．	平衡常数：K（T₁）＞K（T₂）
	C．	T₂温度下10min内，平均速率为v（E）=0.020mol•L^-1•min^-1
	D．	T₁温度下达到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，达到新平衡时E的浓度不变

3．在标准状态下，下列离子中S_m^⊙为0的是（　　）

H⁺

7．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl₂已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量．
（2）第④步加入试剂的化学式为Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是会有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，从而影响制得精盐的纯度．

4．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₅^2-）
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）．

5．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．
制备三氯化铬的流程如图1所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？最后一次洗涤的流出液呈无色．
（2）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用如图2装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用：
①赶尽反应装置中的氧气；
②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差．
③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．