已知铜在常温下能被稀HNO3溶解:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)请将上述反应改写成离子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O(2)在反应中.若有19.2克铜被氧化.则被还原的硝酸的物质的量为0.2mol(3)若反应后溶液体积为1L.则Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改写成离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）在反应中，若有19.2克铜被氧化，则被还原的硝酸的物质的量为0.2mol
（3）若反应后溶液体积为1L，则Cu（NO₃）₂溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．

分析（1）根据酸碱盐在水中会电离出离子，金属、水、沉淀、气体不能电离进行分析；
（2）根据氧化还原反应中氧化剂、还原剂，以及氧化反应、还原反应的判断方法进行分析；
（3）根据公式c=$\frac{n}{V}$来进行计算．

解答解：（1）铜、一氧化氮、水在水中不会电离，硝酸在水中电离出氢离子和硝酸根离子，依据离子电荷守恒进行书写，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在氧化还原反应中，化合价降低的是氧化剂，发生的是还原反应，生成的是还原产物，化合价升高的是还原剂，发生的是氧化反应，生成的是氧化产物，8个硝酸分子中有6个硝酸分子没有参加还原反应，则被还原的硝酸的物质的量是参加反应的硝酸物质的量的$\frac{1}{4}$，若有19.2g即0.3mol铜被氧化，参加反应的硝酸物质的量是0.8mol，则被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2mol；
（3）若有19.2g即0.3mol铜被氧化，则产生Cu（NO₃）₂的物质的量是0.3mol，若反应后溶液体积为1L，则Cu（NO₃）₂溶液的物质的量浓度为c=$\frac{n}{V}$=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L．

点评在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识进行分析解答，注意学会用化合价的变化观点分析氧化还原反应．

练习册系列答案

（1）写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S．
（2）回收S过程中温度控制在50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使铁元素（Fe³⁺）完全转化为Fe（OH）₃沉淀．
（4）A步操作为蒸发浓缩、冷却结晶要用硝酸调节溶液的pH，其理由是抑制Cu²⁺的水解．

11．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B的化学式为Fe₂O₃．
（2）写出A与B反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）写出J与D反应转化为G的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）C和盐酸反应生成E，写出此反应的化学方程式Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

8．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，若参与爆炸的甲烷在标准状况下的体积是3.36L，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该爆炸中转移的电子数是（　　）

15．三氯硅烷（SiHCl₃）极易挥发（沸点33℃），在空气中发烟，遇明火燃烧，某同学在实验室中用HCl与Si在320℃时反应制取SiHCl₃．回答下列问题：
HCl的制备
（1）实验室若用浓硫酸与浓盐酸制取干燥的HCl，最适合的装置是B（填字母）．

（2）若用食盐固体和浓硫酸加热制取HCl，则反应的化学方程式为2 NaCl+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ Na₂SO₄+2 HCl↑．

2．工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制．已知工业食盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质．现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）欲除去SO₄^2-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是B．你选该试剂的理由是加入Ba（NO₃）₂会引入杂质NO₃^-．
A．Ba（OH）₂　　　B．Ba（NO₃）₂　　　C．BaCl₂
（2）若选用的试剂是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是C．
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、HCl
（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸．你认为加入盐酸的作用是（离子方程式表示CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；OH^-+H⁺═H₂O．

9．

在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下：
（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．
按图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
（二）产品的精制
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，再继续用10 mL10%Na₂CO₃洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.6g产品．
（1）写出该制备反应的化学方程式CH₃COOH+HO（CH₂）₃CH₃ $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COO（CH₂）₃CH₃+H₂O．
（2）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．
（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．步骤②中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
（4）产品的精制过程步骤③中，洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上端置入锥形瓶中．

6．

正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O，反应物和产物的相关数据如下表：

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g/cm³）	水中的溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加正丁醇．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H₂SO₄，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na₂SO₄．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
（7）本实验中，正丁醚的产率为34%（精确到1%）．

7．已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

	A．	Y的能量一定高于N
	B．	X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
	C．	因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
	D．	断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量

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