题目内容
2．a、b、c三种元素的原子序数均小于18，其离子的电子层结构相同，原子半径a＞c，离子半径b＞a，b和c能形成离子化合物，由此可判断三种元素原子序数的关系为（ ）| A． | b＞a＞c | B． | a＞c＞b | C． | c＞a＞b | D． | c＞b＞a |
分析 a、b、c三种元素的原子序数均小于18，其离子的电子层结构相同，原子半径a＞c，离子半径b＞a，b和c能形成离子化合物，则b位于第二周期为非金属元素，a、c为第三周期元素，且为金属，以此来解答．
解答 解：a、b、c三种元素的原子序数均小于18，其离子的电子层结构相同，原子半径a＞c，离子半径b＞a，b和c能形成离子化合物，则b位于第二周期为非金属元素，a、c为第三周期元素，且为金属，金属性a＞c，原子序数为c＞a，综上所述原子序数为c＞a＞b，
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子和离子半径的比较判断元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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12．某有机化合物在相同状况下对氢气的相对密度为45．取该有机物样品3.6g在纯氧中充分燃烧得到2种产物，将产物先后通过过量浓硫酸和碱石灰，两者分别增加质量2.16g和5.28g，则该有机物的分子式为（ ）
| A． | CH2O | B． | C3H6O3 | C． | C3H8O3 | D． | C3H6O2 |
13．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为3d24s2．
（2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12．
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7 个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{{N_A}×（2a×{{10}^{-10}}{）^3}}}$g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12．
（5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 电离能/kJ•mol-1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为3d24s2．
（2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12．
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7 个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{{N_A}×（2a×{{10}^{-10}}{）^3}}}$g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12．
（5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
17．0.154mol/L的NaCl溶液的渗透液浓度（mmol/L表示）为（ ）
| A． | 0.308 | B． | 308 | C． | 154 | D． | 0.154 |
．