13．下列实验操作正确的是．A．用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸B．容量瓶.分液漏斗使用前均需检查是否漏水C．分液漏斗分液时.必须先将下层液体从下口放出.再将上层液体从上口倒出D．蒸馏时.需将温度计的——青夏教育精英家教网——

13．下列实验操作正确的是（　　）（填序号）．

	A．	用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸
	B．	容量瓶、分液漏斗使用前均需检查是否漏水
	C．	分液漏斗分液时，必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
	D．	蒸馏时，需将温度计的水银球没入液面以下且不接触烧瓶壁
	E．	氨气喷泉实验时，收集气体的烧瓶必须干燥
	F．	用玻璃棒蘸取待测液，点在润湿的pH试纸上测定其pH

12．（1）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH₃COOH）由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（写出精确计算结果）
（2）某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（3）某温度下水的离子积为K_W=1×10^-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A个
	B．	1mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个
	C．	7.8gNa₂O₂与过量水反应转移电子数为0.1N_A
	D．	已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，当有3N_A个电子转移时，△H变为-46.2kJ•mol^-1

10．Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
①已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是pH=6时．
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-；，HClO?H⁺+ClO^-，Cl₂（g）?Cl₂（aq）
（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应的化学方程式Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂．
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂．电解时，NaClO₃在阳极（填阴或阳）生成，生成ClO₃^-的电极反应式为Cl^--6e^-+3 H₂O=6H⁺+ClO₃^-．
（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO₂^-（填离子符号）．
②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

9．某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na₂CO₃固体、0.5g NaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T₁；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T₂；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T₃．
得到表1的数据：
表1

	T₁/℃	T₂/℃	T₃/℃
Na₂CO₃	23.3	20.0	23.7
NaHCO₃	18.5	20.0	20.8

回答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解Na₂CO₃、NaHCO₃固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水放热，NaHCO₃固体溶于水吸热
（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁ g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂ g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为$\frac{84（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{31m{\;}_{1}}$×100%（用代数式表示）．
附表：溶解度表

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

8．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol^-1，1kg CH₄在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（　　）

	A．	-5.56×10⁴ kJ•mol^-1		B．	5.56×10⁴ kJ•mol^-1
	C．	5.56×10⁴ kJ		D．	-5.56×10⁴ kJ

7．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为Fe₂O₃．
（2）H的电子式为

．
（3）写出反应②的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na⁺+OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr₂O₇^2-的酸性废水通过该混合物，在微电池正极上Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，其电极反应式为Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O．

6．危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧．若金属Na着火，应用沙子来扑（盖）灭．
（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH₃来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏．则白烟的主要成份是NH₄Cl．（填化学式）写出产生白烟化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6 NH₄Cl．
（3）NH₄NO₃为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3．
（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为0.75mol．
（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN^-与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe³⁺可生成红色溶液，另一种与H⁺作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的，装置A中试剂X应选用氢氧化钠溶液；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入D的干燥管中；
（5）装置B中发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为88.3%（计算结果保留一位小数）．

4．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α萜品醇G的路线之一如下：

请回答下列问题：
（1）A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式

．
（2）B的分子式为C₈H₁₄O₃；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式

．①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
（3）B→C的反应类型分别为取代反应．试剂Y的结构简式为CH₃MgBr．
（4）C→D的化学方程式为

．
（5）G与H₂O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式

0 159501 159509 159515 159519 159525 159527 159531 159537 159539 159545 159551 159555 159557 159561 159567 159569 159575 159579 159581 159585 159587 159591 159593 159595 159596 159597 159599 159600 159601 159603 159605 159609 159611 159615 159617 159621 159627 159629 159635 159639 159641 159645 159651 159657 159659 159665 159669 159671 159677 159681 159687 159695 203614