Question

8．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol^-1，1kg CH₄在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（　　）

• A． -5.56×10⁴ kJ•mol^-1
• B． 5.56×10⁴ kJ•mol^-1
• C． 5.56×10⁴ kJ
• D． -5.56×10⁴ kJ

Answer 1

分析 燃烧热是在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲烷的燃烧热890.3kJ•mol^-1，即1molCH₄在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ，先求出1kg甲烷的物质的量，然后计算出1kg甲烷完全燃烧放出的热量．

解答 解：1kg甲烷的物质的量为：n=$\frac{1000g}{16g/mol}$=62.5mol，甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol^-1，说明1molCH₄在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ，则62.5mol甲烷在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为：890.3kJ•mol^-1×62.5mol=5.56×10⁴kJ，
故选C

点评 本题考查了燃烧热的定义及反应热的有关计算，题目难度不大，明确燃烧热的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．