Question

7．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为Fe₂O₃．
（2）H的电子式为．
（3）写出反应②的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na⁺+OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr₂O₇^2-的酸性废水通过该混合物，在微电池正极上Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，其电极反应式为Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O．

Answer 1

分析 反应①常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，依据转化关系CD为铁和氧化铝，F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系反应条件推断为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，K+H=M，M为Fe（OH）₂，推断H为NaOH，G为Cl₂，D为Fe，J为FeCL₃，K为FeCl₂，N为Fe（OH）₃，N加热反应生成B为Fe₂O₃，推断铝热反应中A为Al，B为Fe₂O₃，C为Al₂O₃，E为NaAlO₂；综上所述各物质为：A为Al，B为Fe₂O₃，C为Al₂O₃，D为Fe，E为NaAlO₂，F为NaCl，G为Cl₂，H为NaOH，J为FeCL₃，K为FeCl₂，I为H₂，M为Fe（OH）₂，N为Fe（OH）₃，据此进行解答

解答 解：反应①常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，依据转化关系CD为铁和氧化铝，F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系反应条件推断为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，K+H=M，M为Fe（OH）₂，推断H为NaOH，G为Cl₂，D为Fe，J为FeCL₃，K为FeCl₂，N为Fe（OH）₃，N加热反应生成B为Fe₂O₃，推断铝热反应中A为Al，B为Fe₂O₃，C为Al₂O₃，E为NaAlO₂；
根据分析可知：A为Al，B为Fe₂O₃，C为Al₂O₃，D为Fe，E为NaAlO₂，F为NaCl，G为Cl₂，H为NaOH，J为FeCL₃，K为FeCl₂，I为H₂，M为Fe（OH）₂，N为Fe（OH）₃，
（1）B为氧化铁，化学式为Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；
（2）H为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，NaOH的电子式：，
故答案为：；
（3）反应②是电解饱和食盐水，反应离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na⁺+OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na⁺+OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）反应④是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）D为Fe，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池，铁作负极，生成亚铁离子，亚铁离子能还原Cr₂O₇^2-，所以将含有Cr₂O₇^2-的酸性废水通过该混合物，构成微电池，将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，铬的化合价降低，发生还原反应，所以在微电池正极上，其电极反应式为Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：正；Cr₂O₇^2-+6e^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，反应①的用途及M到N的现象等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．