题目内容

4．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α萜品醇G的路线之一如下：



已知：

请回答下列问题：
（1）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式．
（2）B的分子式为C8H14O3；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式．①核磁共振氢谱有2个吸收峰  ②能发生银镜反应
（3）B→C的反应类型分别为取代反应．试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
（4）C→D的化学方程式为．
（5）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式．

分析 由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，据此解答．

解答 解：（1）A催化氢化得Z（C7H12O3），A催化加氢生成Z，结合Z的分子式可知，该反应为羰基与氢气发生加成反应，故Z为，Z通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为，
故答案为：；
（2）根据B的结构简可知B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：C8H14O3；；
（3）由B到C的反应条件可知，B发生水解反应生成，属于取代反应，结合G的结构与反应信息可知，试剂Y为CH3MgBr，故答案为：取代反应；CH3MgBr；
（4）C→D的化学方程式为 ，
故答案为：；
（5）G与H2O催化加成得不含手性碳原子，羟基接在连接甲基的不饱和C原子上，H的结构简式为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．

练习册系列答案
相关题目
14．如图为以惰性电极进行电解的装置：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，总反应方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C：2Ag++2e-═2Ag，D：4OH--4e-═2H2O+O2↑，总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑．
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为2：2：4：1．
（3）A极发生还原反应，B极发生氧化反应．（填“氧化”或是“还原”）
15．图象分析是化学研究的一种重要的手段．某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黄色粉末（过氧化钠）并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示（假设产生的气体全部逸出）．请回答：
（1）根据图象所示，推测溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+离子．（写化学式）
（2）请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3～0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）溶液中离子的物质的量之比为1：1：1．
12．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤．请回答以下问题：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH1.974.7
氢氧化物沉淀完全时的pH3.296.7
（1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，第一步除去该溶液中的Fe2+，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？不能，（填“能”或“不能”）理由是因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？否（填“是”或“否”），现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有BD（有几个选几个，填代号，下同）．
A．浓HNO3      B．Cl2             C．KMnO4       D．H2O2
（3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的AD．
A．CuO           B．NH3•H2O       C．NaOH         D．Cu（OH）2
②加上述物质调节溶液的PH为3.2～4.7，原因是铁离子沉淀完全时的PH值为3.2，铜离子开始沉淀时的PH值为4.7，除杂时要使铁离子沉淀完全，不能使铜离子产生沉淀
（4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或者“不能”）．若不能，应该如何操作才能得到CuCl2•2H2O应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶（若填“能”，此空不用回答）
19．已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988g•mL-1，试求：
（1）该氨水的pH．
（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？
9．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
得到表1的数据：
表1
T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热
（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10  mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{31m{\;}_{1}}$×100%（用代数式表示）．
附表：溶解度表
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
16．如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，请回答以下问题：

此电池工作时，H+移向多孔电极的a极（填“a”或“b”）；写出b极的电极反应式：H2-2e-=2H+．若在标准状况下O2消耗11.2L，则电池通过了2mol电子．
若用此电池作为电源，连接图2的装置进行电解实验．通电一段时间后，取出Pt电极洗涤、干燥、称重，电极质量增加了10.8g，则Pt电极连接电源的负（填“正”或“负”）极；此过程中Cu电极通过的电子数目为0.1NA；在第③个装置共收集到2.24L（标准状况）的气体．
13．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，X（填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+
③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g．该金属的相对原子质量是64．
13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列问题：
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H-Cl、H-O-O-H．
（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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