5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应（l）
B．加入催化剂，不能提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H＞0
D．无法比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
4．已知醇之间发生反应：R-OH+H-OR′$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′（醚）+H2O，由两种不同的醇反应得到某醚M为C5H11OC5H11，它代表了多少种物质（　　）
A．28B．36C．64D．48
3．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
A．13C与14CB．CH3CH2OH与CH3COOH
C．甲烷与丙烷D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH2CH3
2．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

已知：1-萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味．相关物质的物理常数：
物质相对分
子质量		状态熔点（℃）沸点（℃）溶解度
水乙醇
1-萘酚144无色或黄色菱形结晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇
1-乙氧基萘172无色液体5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇
乙醇46无色液体-114.1℃78.5℃任意比混溶
（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．

（2）装置中长玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置不能（选填“能”或“不能”），简述理由产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率．
（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是a（选填编号）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是1-萘酚被氧化；温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应．
（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为50%．
1．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验的部分装置如图1所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
①请从图2中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．

②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
NaHCO3（固体）、CuSO4•5H2O（晶体）$→_{研磨}^{Ⅰ}$$→_{热水中反应}^{Ⅱ}$…Cu（OH）2•CuCO3（固体）
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到出现黑色固体（填写实验现象），说明温度过高．
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
⑤用乙醇洗涤晶体的目的是防止甲酸铜晶体析出．
（3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，则说明甲酸具有较强的还原性．
16．将13.0g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
（1）反应中生成的氯化锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
15．将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气（标准状况），则三种金属的物质的量之和可能是（　　）
A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.215mol
14．配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，问需纯NaOH多少克？
13．下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是（　　）
A．用1g 98%的浓硫酸加入4g水配制1：4硫酸溶液
B．配制2.0mo1•L-1硫酸溶液时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好盖子倒转摇匀后，发现液面低于标线
C．在100mL无水乙醇中，加人2g甲醛配制2%的甲醛洒精溶液
D．在80mL水中，加入18.4mol•L-1浓硫酸20mL，配制3.68mol•L-1稀硫酸
12．为确定铬钾矾xK2SO4•yCr2（SO4）3•zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba（NO3）2溶液100mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1mol/L H2SO4溶液，消耗200mL硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的200mL溶液，生成Cr（OH）3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值．
 0  159351  159359  159365  159369  159375  159377  159381  159387  159389  159395  159401  159405  159407  159411  159417  159419  159425  159429  159431  159435  159437  159441  159443  159445  159446  159447  159449  159450  159451  159453  159455  159459  159461  159465  159467  159471  159477  159479  159485  159489  159491  159495  159501  159507  159509  159515  159519  159521  159527  159531  159537  159545  203614 

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