题目内容

3．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
A．13C与14CB．CH3CH2OH与CH3COOH
C．甲烷与丙烷D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH2CH3

分析 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．

解答 解：A．13C与14C的质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同原子，属于同位素，故A错误；
B．CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．甲烷与丙烷结构相似，在分子组成上相差2个CH2-原子团，属于同系物，不是同分异构体，故C错误；
D．CH3CH2CH2CH3与CH3CHCH3，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别．

练习册系列答案
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9．某CuS中含有少量不溶于酸的杂质，实验室以该CuS为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如下：
已知：CuS在焙烧过程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）请写出CuS在焙烧过程中第Ⅰ阶段的反应方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
（2）在酸溶液时发生的主要反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）在实验室中完成系列操作A，需要用到如图2所示实验装置中的b（填字母）．
（4）某化学课外活动小组设计如图3装置，模拟CuS在焙烧第Ⅳ阶段的过程，并验证所得气体中有SO2和O2，已知：浓硫酸可吸收SO3气体．
①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字母代号，有的装置可重复使用），装置连接完成后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，装置E中所装的试剂是氢氧化钠溶液．
③能说明第Ⅳ阶段所得气体有SO2和O2的现象是C中产生白色沉淀．
④若原CuS样品的质量为12g，在实验过程中，保持温度在750℃左右持续加热，待样品充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为10.4g，则原样品中CuS的质量分数为80%（假设各阶段铜元素均无损失，杂质也不参加反应）
10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性高锰酸钾溶液和硫酸亚铁溶液反应：MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O
7．铅有+2价、+4价．铅及铅的化合物在生产中有广泛应用．仿照Fe3O4改写成Fe2O3•FeO．可以将Pb3O4改写成2PbO•PbO2．
14．配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，问需纯NaOH多少克？
8．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，则沉淀过滤后溶液中c（Fe3+）约为4.0×10-17mol•L-1．写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
（3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图1：

①用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是SO2．
②用ZnFe2Ox除去NO2的过程中，若x=3，则消除1mol NO2，需要ZnFe2Ox的质量为450 g．
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的过程中，若x=3.5，则ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1．
（4）工业上常采用如图2所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
15．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF，Fe（OH）3．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO2和一种二化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（6）某锂离子电池的总反应为C+LiCoO2$?_{放电}^{充电}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．
12．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑清洗稀硫酸溶液A（NH4）2SO4晶体操作Ⅰ乙醇淋洗莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；
证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是b（填序号字母）．
a．酚酞溶液    b．KSCN溶液      c．烧碱溶液        d．KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤．
（2）浓度均为0.1mol/L莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者．
（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平左（填“左”或“右”）盘．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是a接d；e接f．

（5）将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液．装置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸．
13．在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
A．含等物质的量的Cu2+、Ag+、H+的溶液中加入铁粉直至过量：Cu2+、Ag+、H+
B．在含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入过量烧碱溶液：H+、NH4+、Al3+
C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2至过量：KOH、Ba（OH）2
D．在含I-、Br-、Fe2+的溶液中通入过量Cl2：I-、Fe2+、Br-

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