已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快.其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是( )A．加入催化剂.减小了反应的热效应(l)B．加入催化剂.不能提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式:H2O2(l)═H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2 (g)△H＞0D．无法比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，减小了反应的热效应（l）
	B．	加入催化剂，不能提高H₂O₂的平衡转化率
	C．	H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）△H＞0
	D．	无法比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

分析 A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；
B．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
C．图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；
D．图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．

解答解：A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，与活化能无关，所以催化剂不改变反应的热效应；故A错误；
B．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H₂O₂的平衡转化率，故B正确；
C．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂（l）=H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H＜0，故C错误；
D．图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以能比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，故D错误；
故选B．

点评本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

12．下列有关气体体积的描述中，正确的是（　　）

	A．	一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
	B．	通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L
	C．	标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
	D．	单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

9．

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，如溶液中的氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强，其过程如图所示：
100t含FeS₂质量分数为60%的硫铁矿原料在空气中氧化的总利用率为90%，该矿石最多可以制得硫酸铁120t．

16．将13.0g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
（1）反应中生成的氯化锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

10．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
请根据题意回答下列问题：
（1）煅烧铬铁矿时FeO•Cr₂O₃生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是4FeO•Cr₂O₃+20NaOH+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O；
（2）滤液1的溶质除Na₂CrO₄外，还含有NaAlO₂、NaOH（填化学式，下同），滤渣1的成分是MgO、Fe（OH）₃．
（3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂O₇^2-变成蓝色的CrO₅，其分子结构为

x/m，该反应可用来检验Cr₂O₇^2-的存在．写出反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O．
（5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25.00mL，加入10mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），加入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.30mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为88.2%．（保留3位有效数字，K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol）

17．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）的能量变化如右图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应热△H=（a-b） kJ•mol^-1
	B．	每生成2 mol AB（g）吸收b kJ能量
	C．	该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素A和C能形成AC₂型的共价化合物
	B．	B的氧化物能与A的最高价氧化物的水化物反应
	C．	原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
	D．	D的单质有毒，且有漂白性

15．已知某水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加1mol•L^-1硝酸钡溶液，再滴加1mol•L^-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

（1）水样中一定含有的阴离子是SO₄^2-、CO₃^2-，其物质的量浓度之和为0.3mol•L^-1．
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）由O点到A点变化过程中消耗硝酸钡的体积为0.03 L．
（4）往D点的浊液中继续滴加硝酸银溶液，沉淀质量不再增加，则原水样中阳离子物质的量之和为0.06mol．

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