题目内容

4．已知醇之间发生反应：R-OH+H-OR′$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′（醚）+H2O，由两种不同的醇反应得到某醚M为C5H11OC5H11，它代表了多少种物质（　　）
A．28B．36C．64D．48

分析 根据题意得知，某醚M为C5H11OC5H11，即形成此醚的醇为两个不相同的戊醇，已知戊基有8种同分异构体，即戊醇有8种，据此解答即可，注意排除相同醇的那种情况．

解答 解：戊基（-C5H11）共有8种异构体，即戊醇有8种，由于两种属于不同的醇，所以M的结构式共有${C}_{8}^{2}$=$\frac{8×7}{2}$=28种，故选A．

点评 本题考查了分子结构的分析、同分异构体的书写，理解分子间的脱水反应实质和醇的结构是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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10．某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+：0.1mol/L，Al3+：0.1mol/L，SO42-：0.2mol/L，则下列判断正确的是（　　）
A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水
B．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1
C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42-浓度数值
D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半
11．与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（　　）
A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种
8．在温度t1和t2下（t2＞t1），卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 F2+H2?2HF H2+Cl2?2HCl H2+Br2（g）?2HBr H2+I2（g）?2HI（g）
 平衡常数K（t1） 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43
 平衡常数K（t2） 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10634
仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，得到的结论是（　　）
a．HX的生成反应是放热反应　　　　　　　　　　　　　　
b．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱　　　　　　　　　　
d．HX的还原性逐渐减弱
e．HX的稳定性逐渐减弱．
A．只有abB．只有abeC．只有abceD．abcde
15．将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气（标准状况），则三种金属的物质的量之和可能是（　　）
A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.215mol
9．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为-1．
（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）（任写一种）．
（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎        B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为99.75%．
（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔））．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
SO3从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）SO2+NH3+H2O═NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．
（6）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是AB．

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大．
16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图2所示．
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图安装好装置．

（1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6的作用是吸收尾气中的二氧化硫．
（2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
A．浓硝酸      B．浓盐酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等浓度的硫酸
（3）打开分液漏斗活塞，注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
2H2S+SO2=3S↓+2H2O            Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
①为提高产品纯度，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则其中Na2S和Na2CO3物质的量之比为2：1．
②随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时．当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（用离子方程式表示）．
Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并标定溶液的浓度：
反应混合液活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{蒸发浓缩}{→}$$\stackrel{冷却结晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶体
（4）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇（填试剂）作洗涤剂．
（5）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解
（6）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质不与酸性高锰酸钾溶液反应）．称取1.28g粗产品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定，当溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4时，消耗KMnO4溶液20.00mL．
①滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色
②若滴定前尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则滴定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③粗产品中Na2S2O3的质量分数为61.7%．
13．下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．一个化学反应的△H与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关
C．中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理
14．设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
①1L 1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
②常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA
③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
⑤78g苯含有C=C双键的数目为3NA
⑥60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
⑦0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA．
A．②③⑥B．①③⑦C．②④⑥D．①④⑤⑦

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