题目内容

14．配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，问需纯NaOH多少克？

分析 根据n=CV求出所需的氢氧化钠的物质的量，然后根据质量m=nM求出所需的质量，据此分析计算．

解答 解：配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL所需的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g．
答：所需氢氧化钠固体的质量为2.0g．

点评 本题考查了配制溶液的实验中所需固体质量的求算，综合运用公式是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒，②胶头滴管，③烧杯，④玻璃棒，⑤500mL容量瓶．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏高（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时的扩散，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应进行冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度低．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．
5．将质量分数为2P，密度为d（d＞1g/cm3），物质的量浓度为2C的浓硫酸，用蒸馏水稀释到P，则其物质的量浓度（　　）
A．大于CB．小于CC．等于CD．不能确定
2．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（　　）
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，消耗H2SO40.2mol
D．甲池中阳离子向b极移动
9．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，如溶液中的氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图所示：
100t含FeS2质量分数为60%的硫铁矿原料在空气中氧化的总利用率为90%，该矿石最多可以制得硫酸铁120t．
3．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
A．13C与14CB．CH3CH2OH与CH3COOH
C．甲烷与丙烷D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH2CH3
10．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）．

已知：①NaFeO2遇水强烈水解②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
请根据题意回答下列问题：
（1）煅烧铬铁矿时FeO•Cr2O3生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
（2）滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有NaAlO2、NaOH（填化学式，下同），滤渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
（3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-变成蓝色的CrO5，其分子结构为 x/m，该反应可用来检验Cr2O72-的存在．写出反应的离子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O．
（5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25.00mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），加入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.30mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为88.2%．（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
7．下列说法或表示方法中，正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫黄固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．a℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O（g），放热c kJ，其热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ•mol-1
C．由N2O 4（g）?2NO2（g）△H=-56.9 kJ•mol-1，可知将1mol N2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
8．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）
A．雾霾有可能产生丁达尔现象
B．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
C．近年来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染

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