16．金属及其化合物渗透在生活中的方方面面.其对我们的生活影响很大．(1)铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置.实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿.有——青夏教育精英家教网——

金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．
（1）铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行
铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗
的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）Al、Fe₂O₃．
②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：

检验成分	操作步骤	实验现象与相关解释或结论
铝	取少量反应后的固体于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡	①加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O ②观察到有气泡产生，证明存在Al．
铁红	①另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸， ②（继续填写后续操作）向试管中滴加KSCN溶液	①加入硫酸，固体全部溶解， ②现象为溶液变红色，则证明存在铁红

（2）某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO₂），其正极材料可再生利用，其中一步反应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO₄，写出该反应的化学方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O
（3）纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^-，其离子方程式为2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-．
（4）某酸性工业废水中含有有毒的K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，现有1000L含 21.6mg/L的Cr₂O₇^2-溶液，需要27.0g草酸可以完全处理掉Cr₂O₇^2-（结果保留3位有效数字）．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	小苏打溶液和NaAlO₂溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分
	B．	侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程中使用到CO₂气体
	C．	一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na₂O₂、MgO、Fe₃O₄都是碱性氧化物
	D．	纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气

14．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，等质量的N₂和CO气体的原子数均为2N_A
	B．	在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂转移的电子数为8N_A
	C．	含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为N_A
	D．	标准状况下，2.24 L CCl₄含有的分子数为0.1N_A

13．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）．

回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，N_A可表示为$\frac{87d}{2a}$．
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体．
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是SO₂（或H₂SO₃）（写出一种即可）．
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^-，从而使蓝色消失；二是SO₂有氧化性，能将I₂还原成I^-，从而使蓝色消失．

12．CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂→CH₂OH→HCOOH
（1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-．
（2）常温下，将0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

11．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

	A．	溶液的pH		B．	醋酸的电离平衡常数
	C．	溶液中醋酸的物质的量浓度		D．	醋酸的电离程度

10．标准状况下，密度为0.75g•L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为80%．

9．关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是（　　）

	A．	纯的金属在有水的溶液中比不纯的金属（或合金）在其中更容易发生腐蚀
	B．	金属根据接触的介质的不同，发生腐蚀的化学原理分为：化学腐蚀和电化学腐蚀
	C．	铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力
	D．	在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用

8．下列关于油脂说法不正确的是（　　）

	A．	天然的油脂大多数为混甘油酯
	B．	油脂在碱性条件下水解更彻底，工业应用该反应制肥皂
	C．	油脂分为液态的油和固体的脂肪
	D．	油脂没有不饱和双键，所以，油脂不能使高锰酸钾溶液反应

7．在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	SO₂使品红溶液褪色		B．	双氧水使有色布条褪色
	C．	活性炭使红墨水褪色		D．	O₃使某些染料褪色

0 159325 159333 159339 159343 159349 159351 159355 159361 159363 159369 159375 159379 159381 159385 159391 159393 159399 159403 159405 159409 159411 159415 159417 159419 159420 159421 159423 159424 159425 159427 159429 159433 159435 159439 159441 159445 159451 159453 159459 159463 159465 159469 159475 159481 159483 159489 159493 159495 159501 159505 159511 159519 203614