关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是( )A．纯的金属在有水的溶液中比不纯的金属在其中更容易发生腐蚀B．金属根据接触的介质的不同.发生腐蚀的化学原理分为:化学腐蚀和电化学腐蚀C．铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力D．在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是（　　）

	A．	纯的金属在有水的溶液中比不纯的金属（或合金）在其中更容易发生腐蚀
	B．	金属根据接触的介质的不同，发生腐蚀的化学原理分为：化学腐蚀和电化学腐蚀
	C．	铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力
	D．	在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用

分析 A、根据不纯的金属（或合金）形成原电池更容易发生腐蚀分析；
B、金属腐蚀的类型：一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀；
C、铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应；
D、Zn比Fe活泼构成原电池时，Fe作正极被保护；

解答解：A、因为不纯的金属（或合金）形成原电池更容易发生腐蚀，所以不纯的金属（或合金）在有水的溶液中比纯的金属在其中更容易发生腐蚀，故A错误；
B、金属腐蚀的类型：一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，故B正确；
C、铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应，所以铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力，故C正确；
D、Zn比Fe活泼构成原电池时，Fe作正极被保护，所以在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用，故D正确；
故选A．

点评本题考查了金属腐蚀与防护的知识应用，主要是原电池的理解和应用，题目难度不大．

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试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q₂．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义．固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO₂和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

20．（1）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
（2）①已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
②已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．
b．Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO．
c．少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

17．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（　　）

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	78gNa₂O₂固体中阴离子的个数为2N_A
	B．	标准状况1.12L氯气与H₂O反应，反应中转移的电子数为0.1N_A
	C．	CO₂通过Na₂O₂使其增重ag时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{56}$
	D．	60gSiO₂含有的化学键数目为4N_A

14．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，等质量的N₂和CO气体的原子数均为2N_A
	B．	在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂转移的电子数为8N_A
	C．	含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为N_A
	D．	标准状况下，2.24 L CCl₄含有的分子数为0.1N_A

1．使用酒精灯时，错误的操作是（　　）

	A．	用火柴点燃酒精灯
	B．	熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
	C．	用酒精灯外焰给物质加热
	D．	用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

3．重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O•SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成FeO•Cr₂O₃．
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂═2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂．为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、升高温度．（写一种即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O； 3CrO₄^2-+4H⁺═Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na₂CO₃等杂质，过量会生成Na₂Cr₃O₁₀等副产物．
②混合溶液乙中溶质的化学式是Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄．
（4）在含Cr₂O₇^2-废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，请写出该平衡的平衡常数表达式K=c（CrO₄^2-）²c（H⁺）²/c（Cr₂O₇^2-），若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
4Cr₂O₇^2-+□S^2-+19H₂O--8Cr（OH）₃+3S₂O₃^2-+14OH^-．

4．关于反应11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄的说法正确的是（　　）

	A．	CuSO₄只是还原剂
	B．	Cu₃P既是氧化产物又是还原产物
	C．	P既是氧化剂又是还原剂
	D．	若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

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