题目内容
16．
金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．（1）铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行
铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗
的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）Al、Fe2O3．
②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：
| 检验成分 | 操作步骤 | 实验现象与相关解释或结论 |
| 铝 | 取少量反应后的固体于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡 | ①加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②观察到有气泡产生，证明存在Al． |
| 铁红 | ①另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸， ②（继续填写后续操作）向试管中滴加KSCN溶液 | ①加入硫酸，固体全部溶解， ②现象为溶液变红色，则证明存在铁红 |
（3）纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（4）某酸性工业废水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，现有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全处理掉Cr2O72-（结果保留3位有效数字）．
分析 （1）①由图可知铝热剂为铝粉和氧化铁；
②铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，取反应后的固体加氢氧化钠，固体部分溶解，氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠和水；铝和与氢氧化钠反应产生氢气；
检验氧化铁，可取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液检验三价铁离子即可；
（2）硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO4，Co的化合价降低，LiCoO2氧化双氧水后生成Co2+和O2；
（3）向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，结合质量守恒、电荷守恒可写出离子方程式；
（4）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，Cr2O72-转化为Cr3+，根据电子守恒确定反应关系式再计算．
解答 解：（1）①由图可知铝热剂为铝粉和铁红即氧化铁，故答案为：Al、Fe2O3；
②铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，取反应后的固体加氢氧化钠，固体部分溶解，氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；铝和与氢氧化钠反应产生氢气，可取少量固体样品加入NaOH溶液中，若有气泡产生，说明该样品中含有铝；
检验氧化铁，可取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明原样品中含有Fe2O3；
故答案为：
| 检验成分 | 操作步骤 | 实验现象与相关解释或结论 |
| 铝 | ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②有气泡产生 | |
| 铁红 | 向试管中滴加KSCN溶液 | ②溶液变红色 |
故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；
（3）向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-，
故答案为：2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-；
（4）草酸中碳元素化合价为+3价，氧化产物为CO2，被氧化为+4价，化合价共升高2价，Cr2O72-转化为Cr3+，化合价共降低了6价，根据电子守恒，参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为是1：3，1000L含21.6mg/L的Cr2O72-物质的量为故答案为$\frac{1000L×0.0216g/L}{216g/mol}$=0.1mol，则草酸的物质的量为0.3mol，其质量为：0.3mol×90g/mol=27.0g，故答案为：27.0．
点评 本题考查铝热反应以及氧化反应还原的综合应用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握铝及其化合物的性质，综合性较强．
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6．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性 | |
| B． | 无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K+ | |
| C． | 在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2+ | |
| D． | 在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH4+ |
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4++H2O | |
| D． | 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA | |
| B． | 标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA | |
| C． | CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{56}$ | |
| D． | 60gSiO2含有的化学键数目为4NA |
11．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
| A． | 溶液的pH | B． | 醋酸的电离平衡常数 | ||
| C． | 溶液中醋酸的物质的量浓度 | D． | 醋酸的电离程度 |
1．使用酒精灯时，错误的操作是（ ）
| A． | 用火柴点燃酒精灯 | |
| B． | 熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭 | |
| C． | 用酒精灯外焰给物质加热 | |
| D． | 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 |
8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0 L 1.0mol•L-1的KClO4水溶液中含有的氧原子数为4NA | |
| B． | 28g CH3=CH-CH3和 的混合物中所含共用电子对数目为6NA | |
| C． | 25℃时pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA | |
| D． | 0.1mol 3H37Cl分子中所含中子数为2.3NA |
10．下列关于氯及其化合物说法正确的是（ ）
| A． | 漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2 | |
| B． | 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 | |
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中含有的碳碳双键数目为0.3NA