CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2→CH2OH→HCOOH(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-．(2)常温下.将0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合.所得溶液的pH＜7.说明HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度．该混合溶液中离子浓度由大到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂→CH₂OH→HCOOH
（1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-．
（2）常温下，将0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

分析（1）HCOONa溶液水解呈碱性；
（2）将0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应后生成等物质的量的HCOOH和HCOONa，根据混合溶液的酸碱性判断．

解答解：（1）HCOONa溶液水解呈碱性，水解方程式为：HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-；
故答案为：HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-；
（2）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的HCOOH和HCOONa；HCOOH电流出氢离子，HCOONa水解生成氢氧根离子，溶液显酸性，说明以电离为主，即HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度；HCOOH和HCOONa和醋酸都电离生成醋酸根，且电离大于水解，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
故答案为：大于；C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

点评本题考查了盐的水解原理及应用、酸式盐的酸根离子的电离与水解程度的比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握盐的水解离子方程式的书写．

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3．实验报告中，以下数据和所用仪器合理的是（　　）

	A．	用托盘天平称取11.7gNaCl
	B．	用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
	C．	用碱式滴定管量取25.03mLH₂SO₄溶液
	D．	用pH试纸测定HNO₃溶液的pH=3.7