7．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②MnO4-+e-═MnO42- ③——青夏教育精英家教网—

7．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O ①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-②
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-（溶液绿色） ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO₄^-→Mn²⁺
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是A（填字母）．
A．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
B．Mn²⁺被还原成MnO₄^-
C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

6．向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度是多少？
（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？
（3）原溶液中Na⁺物质的量浓度是多少？

5．空气中N₂体积分数为78%，O₂体积分数为21%，假设其余都为CO₂，求空气的平均摩尔质量及在标准状况下的密度？

4．用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合
②用天平称量纯净的Na₂CO₃•10H₂O晶体28.6g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL（填容量瓶规格）容量瓶中
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处
（1）请完成操作中的空余部分，②28.6，③500mL，⑦胶头滴管．
（2）在下列选项中选择正确的操作顺序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
②容量瓶未干燥用来配制溶液
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑤定容时俯视刻度线
⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容其中引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥（填序号，下同），偏低的有③④，无影响的有①②．
（4）容量瓶所不具备的功能有BCD．（多项选择）
A．配制某浓度的稀硫酸 B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质 D．长期贮存溶液．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8g CH₄含有5N_A个电子
	B．	标准状况下，22.4L氦气含有2N_A个原子
	C．	常温常压下，22.4L CO₂和SO₂混合气体含有2N_A个氧原子
	D．	46gNO₂和N₂O₄的混合气体含氮原子数可能为1.5N_A个

2．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	N_A个CO₂分子占有的体积一定为22.4L
	B．	标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为N_A
	C．	常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02 N_A
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含Cl^-个数为N_A

1．已知氨水的密度小于1g/cm³，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为（　　）

嫦娥一号	液氢（H₂）	①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 ②2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-482.6kJ•mol^-1
祥云火炬	丙烷（C₃H₈）	③C₃H₈（l）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2013.8kJ•mol^-1 ④C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ•mol^-1

（1）氢气的燃烧热是285.8 kJ•mol^-1，丙烷的燃烧热是2221.5 kJ•mol^-1．
（2）氢气作为燃料的主要优点是燃烧热值高，燃烧产物不污染环境．

19．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
	B．	反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应
	D．	一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应

18．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe₂O₃，取一定量样品3.2g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（　　）

0 159255 159263 159269 159273 159279 159281 159285 159291 159293 159299 159305 159309 159311 159315 159321 159323 159329 159333 159335 159339 159341 159345 159347 159349 159350 159351 159353 159354 159355 159357 159359 159363 159365 159369 159371 159375 159381 159383 159389 159393 159395 159399 159405 159411 159413 159419 159423 159425 159431 159435 159441 159449 203614

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