Question

20．已知下表中的四个热化学方程式，

嫦娥一号	液氢（H2）	①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 ②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
祥云火炬	丙烷 （C3H8）	③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1 ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1

（1）氢气的燃烧热是285.8 kJ•mol^-1，丙烷的燃烧热是2221.5 kJ•mol^-1．
（2）氢气作为燃料的主要优点是燃烧热值高，燃烧产物不污染环境．

Answer 1

分析 （1）1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断；
（2）根据燃烧热值高低结合产物有无污染环境判断．

解答 解：（1）由①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，则氢气的燃烧热是$\frac{571.6KJ/mol}{2}$=285.8kJ•mol^-1，
②2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-482.6kJ•mol^-1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；
③C₃H₈（l）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2013.8kJ•mol^-1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；
④C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ•mol^-1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为2221.5kJ•mol^-1；
故答案为：285.8 kJ•mol^-1；2221.5 kJ•mol^-1；
（2）根据（1）得出氢气的燃烧热是285.8kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热值为$\frac{285.8}{2}$=142.9KJ/g，丙烷燃烧热为2221.5kJ•mol^-1，则丙烷燃烧热值为$\frac{2221.5}{44}$=50.49KJ/g，所以氢气作为燃料的主要优点是燃烧热值高，燃烧产物不污染环境，
故答案为：燃烧热值高，燃烧产物不污染环境．

点评 本题考查了燃烧热概念的分析理解和热化学方程式的判断应用，把握概念是解题关键，题目较简单．