题目内容
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，8g CH4含有5NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子 | |
| C． | 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子 | |
| D． | 46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个 |
分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；
B、求出氦气的物质的量，然后根据氦气为单原子分子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．
解答 解：A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含10个电子，故0.5mol甲烷中含5NA个电子，故A正确；
B、标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故含NA个氦原子，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子的个数小于2NA个，故C错误；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含氮原子为NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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13．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、Br2 |
| ③ | MnO2… | Cl2、Mn2+… |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O | |
| B． | 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol | |
| C． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 | |
| D． | 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：2 |
14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  图除去CO2中的HCl | |
| B． |  图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 | |
| C． |  图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 | |
| D． |  图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 |
11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是H2O+A-?HA+OH-．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式正确的是（填序号字母）BD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA） B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是H2O+A-?HA+OH-．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式正确的是（填序号字母）BD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA） B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
18．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品3.2g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）
| A． | 1.1 mol•l-1 | B． | 1.5mol•L-1 | C． | 2.4 mol•L-1 | D． | 无法确定 |
8．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）
| A． | HNO3、NaCl、K2SO4 | B． | KCl、NaOH、CuSO4 | ||
| C． | BaCl2、NaOH、H2SO4 | D． | FeCl3、Na2SO4、KCl |
15．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 | B． | NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合 | ||
| C． | HNO3溶液与石灰乳混合 | D． | Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 |
12．下列做法不会对人体健康造成危害的是（ ）
| A． | 加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 | |
| B． | 用苏丹红（色素）作食品着色剂 | |
| C． | 加小苏打（NaHCO3）作馒头的膨松剂 | |
| D． | 用含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制饮用白酒 |
8．从理论上讲，一切自发的氧化还原反应均可设计成原电池，下列不正确的是（ ）
| A． | 非自发的氧化还原反应不可以设计成原电池 | |
| B． | 将反应 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 设计成原电池，其正极反应为：2NO3-+6e-+8H+═2NO+4H2O | |
| C． | 铅蓄电池工作时，正极、负极质量均增加 | |
| D． | 氢氧燃料电池耗H20.1mol时，电路中流经的电子数为0.1NA |