Question

4．用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合
②用天平称量纯净的Na₂CO₃•10H₂O晶体28.6g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL（填容量瓶规格）容量瓶中
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处
（1）请完成操作中的空余部分，②28.6，③500mL，⑦胶头滴管．
（2）在下列选项中选择正确的操作顺序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
②容量瓶未干燥用来配制溶液
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑤定容时俯视刻度线
⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容其中引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥（填序号，下同），偏低的有③④，无影响的有①②．
（4）容量瓶所不具备的功能有BCD．（多项选择）
A．配制某浓度的稀硫酸   B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质     D．长期贮存溶液．

Answer 1

分析 （1）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃•10H₂O的质量；配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液；定容时加蒸馏水到离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液，不能用来测量溶液的体积等；

解答 解：（1）实验室需要0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的物质的量为0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，
配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液；
定容时加蒸馏水到离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加；
故答案为：②28.6；  ③500mL；  ⑦胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②⑥③⑧①⑨⑦④⑤；
故答案为：B；
（3）①Na₂CO₃•10H₂O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解，对碳酸钠溶质的物质的量无影响，溶液浓度无影响；
②容量瓶未干燥用来配制溶液，对溶液物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质是物质的量偏小，溶液浓度偏低；
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
⑤定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥，偏低的有③④，无影响的有①②．
故答案为：⑤⑥；③④；①②；
（4）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选BCD．

点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大．