题目内容

19．下列说法中不正确的是（　　）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D．一氧化碳在氧气中的燃烧是吸热反应

分析 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化．如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应，并注意反应条件与反应吸热、放热无关．

解答 解：A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，故A正确；
B、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应物的能量过剩，故为放热反应，故B正确；
C、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，故是吸热反应，故C正确；
D、所有物质的燃烧均为放热反应，故CO的燃烧为放热反应，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学反应中的能量变化．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．

练习册系列答案
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9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
10．高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（　　）
A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸
B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯
D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性
7．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出
B．溶液中Na+数目减少，有H2放出
C．溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出
D．溶液中OH-数目增大，有H2放出
14．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）．回答下列问题：
（1）写出A的电子式
（2）①加热B产生D的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
②B加稀硫酸产生D的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（4）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E
①E的化学式为Na2CO3
②若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液，则该纯净物化学式为Na2O2或者Na2O．
4．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合
②用天平称量纯净的Na2CO3•10H2O晶体28.6g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL（填容量瓶规格）容量瓶中
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处
（1）请完成操作中的空余部分，②28.6，③500mL，⑦胶头滴管．
（2）在下列选项中选择正确的操作顺序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
②容量瓶未干燥用来配制溶液
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑤定容时俯视刻度线
⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容其中引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥（填序号，下同），偏低的有③④，无影响的有①②．
（4）容量瓶所不具备的功能有BCD．（多项选择）
A．配制某浓度的稀硫酸   B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质     D．长期贮存溶液．
11．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示．下列有关M的说法正确的是（　　）
A．可以发生氧化反应B．分子式C9H10O
C．分子中所有原子都处子同一平面上D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-离子．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈酸性，排除CO32-离子存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除NO3-离子的存在．
（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+离子的存在．
（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生．证明Ba2+离子的存在，又排除SO42-离子的存在．
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+；
②肯定不存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
③还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．
4．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一
Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞钮扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题，电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg
（1）改电池的正极反应式为HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
（2）含汞电池生产企业的无水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中通常投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因明矾电离的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质
Ⅱ．锂离子电池由于轻便，比能量大等优点，称为当今社会最为常见的电池，其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产，试结合生产流程回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率，气体X的化学式为NH3
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023
（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．

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