19．据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源--盐能．当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（　　）
A．由于浓度差产生放热B．发生了水分解反应
C．发生了盐分解反应D．盐的溶解程度增大
18．现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②→CH3-CHO+H2O
请完成下列填空：
（1）X中官能团的名称是酯基、溴原子．
（2）F→H的反应类型是消去．
（3）I的结构简式为；
（4）E不具有的化学性质bd（选填序号）
a．取代反应                   b．消去反应
c．氧化反应                   d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（5）X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；
（6）F→G的化学方程式：；
（7）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式任意一种．
a．苯环上有两种不同环境的氢原子   b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色             d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．
17．氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据4个轨道．
（2）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是ac（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO2＞CO2
c．酸性：HNO3＞H2CO3                       d．沸点：NH3＞CH4
（3）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
4 CrO42-+6 S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3 S2O32-+2OH-
（1）请将方程式补充完整并配平．
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是1mol．
（5）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在第四周期第VIII族．
（6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO．Ni（CO）4是分子晶体，Ni（CO）4易溶于下列bc（填序号）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．
16．铁是广泛应用的金属．
（1）铁元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：
①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液
③继续煮沸至液体呈红褐色   
 ④停止加热．
粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（3）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于d（填字母）．
a．硫酸盐   b．复盐   c．强电解质   d．共价化合物
（4）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（6）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
15．联氨（N2H4），又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料．
回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2价．
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）                  H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）                 H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）                 H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）   H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．
14．铁及其化合物是一类重要的物质，在人类的生产和生活中具有广泛的用途．
（1）能用来制作红色涂料的铁的氧化物是Fe2O3（填化学式）．
（2）向一定浓度的FeCl2溶液中滴加一定体积的30%的双氧水，可以观察到溶液变为红褐色，且能发生丁达尔效应，用pH计测得溶液pH变小．写出FeCl2与H2O2反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（胶体）+4H+．
（3）如图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒．U形管中盛有饱和电解质溶液．
①若U形管中盛食盐水饱和溶液，打开K2，闭合K1，铁棒为阴极，铁棒腐蚀速率变慢（填“变快”“变慢”或“不变”），碳棒上的电极反应式为2Cl-+2e-=C12↑．
②若U形管中盛有NaOH浓溶液，打开K1，闭合K2．可以制备新型净水剂高铁酸盐（FeO42-）．阳极电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，阴极区溶液的pH增大 （填”增大”‘减小”或“不变”）．
13．下列物质中存在离子键和非极性键的是（　　）
A．NaOHB．NH4ClC．CaC2D．H2O2
12．关于（CH3）3C（CH3）C=CH2的说法正确的是（　　）
A．该物质的名称为 2，2，3-三甲基-3-丁烯
B．分子中最多 4 个碳原子共平面
C．此物质转化为的过程中需依次经过加成、取代、氧化、消去反应
D．此物质与氢气加成后的产物与此物质中氢原子的种类数不同
11．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）W位于元素周期表中第三周期第IVA族．画出X的阴离子的结构示意图．
（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是HF（写化学式）．
（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，Na（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢．
（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
10．火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：降低含硫烟气温度（或流速），有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：
步骤i　称取样品1.000g．
步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤iii　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤iii所发生反应的离子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是AC （填字母）．

④滴定结果如下表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.20
则该药品中Na2SO3的质量分数为63.00%．
 0  159040  159048  159054  159058  159064  159066  159070  159076  159078  159084  159090  159094  159096  159100  159106  159108  159114  159118  159120  159124  159126  159130  159132  159134  159135  159136  159138  159139  159140  159142  159144  159148  159150  159154  159156  159160  159166  159168  159174  159178  159180  159184  159190  159196  159198  159204  159208  159210  159216  159220  159226  159234  203614 

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