据报道.挪威和荷兰正在开发一种新能源--盐能．当海水和淡水混合时.温度将升高0.1℃.世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%.海水和淡水混合时.温度升高最可能的原因是( )A．由于浓度差产生放热B．发生了水分解反应C．发生了盐分解反应D．盐的溶解程度增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源--盐能．当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（　　）

	A．	由于浓度差产生放热		B．	发生了水分解反应
	C．	发生了盐分解反应		D．	盐的溶解程度增大

分析海水中含有可溶性盐（氯化钠、氯化镁、氯化钙等），淡水几乎无盐分，海水和淡水混合时，就会自发地扩散、混合，直到两者含盐浓度相等为止．在混合过程中，还将放出相当多的能量．

解答解：海水中含有可溶性盐（氯化钠、氯化镁、氯化钙等），淡水几乎无盐分，海水和淡水混合时，含盐浓度高的海水以较大的渗透压力向淡水扩散，而淡水也在向海水扩散，由于浓度差产生放热，故A符合，
故选A．

点评本题考查新能源--盐能，掌握盐能的原理是解答关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体:①氨气；②体积比为4:1的NO2和O2；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体扩散)，则下列结论中正确的是

A．①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等

B．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

C．三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小

D．试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

10．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

MnO₄^-→Mn²⁺

Na₂SO₃→SO₂

7．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃　②AlCl₃　③Al₂O₃　④Al（OH）₃　⑤Al．

14．

铁及其化合物是一类重要的物质，在人类的生产和生活中具有广泛的用途．
（1）能用来制作红色涂料的铁的氧化物是Fe₂O₃（填化学式）．
（2）向一定浓度的FeCl₂溶液中滴加一定体积的30%的双氧水，可以观察到溶液变为红褐色，且能发生丁达尔效应，用pH计测得溶液pH变小．写出FeCl₂与H₂O₂反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+4H⁺．
（3）如图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒．U形管中盛有饱和电解质溶液．
①若U形管中盛食盐水饱和溶液，打开K₂，闭合K₁，铁棒为阴极，铁棒腐蚀速率变慢（填“变快”“变慢”或“不变”），碳棒上的电极反应式为2Cl^-+2e^-=C1₂↑．
②若U形管中盛有NaOH浓溶液，打开K₁，闭合K₂．可以制备新型净水剂高铁酸盐（FeO₄^2-）．阳极电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，阴极区溶液的pH增大（填”增大”‘减小”或“不变”）．

4．将一铝片投入500mL 3mol/L的H₂SO₄溶液中．
（1）写出所发生反应的化学方程式并用单线线桥分析电子转移的方向和数目．
（2）当生成11.2L（标准状况下）H₂时，求此时溶液中H⁺的物质的量浓度．（假设溶液体积仍为500mL）

11．阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是（　　）

	A．	56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A
	B．	1mol 固体Na₂O₂含有的阴阳离子总数为3N_A
	C．	等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
	D．	1L 1 mol•L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的数目为N_A

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	吸热反应在一定条件下也能发生
	B．	放热的反应在常温下一定很易发生
	C．	反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总质量的相对大小
	D．	需加热方能发生的反应一定是吸热反应

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