题目内容

17．氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据4个轨道．
（2）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是ac（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO2＞CO2
c．酸性：HNO3＞H2CO3                       d．沸点：NH3＞CH4
（3）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
4 CrO42-+6 S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3 S2O32-+2OH-
（1）请将方程式补充完整并配平．
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是1mol．
（5）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在第四周期第VIII族．
（6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO．Ni（CO）4是分子晶体，Ni（CO）4易溶于下列bc（填序号）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．

分析 （1）根据构造原理写出其核外电子排布式，并确定占有的轨道；
（2）非金属性强弱的判断方法有：和氢气化合的难易程度、其氢化物的稳定性、其最高价含氧酸的酸性、吸引电子能力等；
（3）碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，结合已知条件确定其结构简式；
（4）①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据得失电子相等配平方程式；
②该反应中还原产物是Cr（OH）3，根据还原产物和转移电子之间的关系式计算；
（5）铁和镍在第四周期第VIII族；
（6）分子晶体的熔沸点较低，根据该物质的熔沸点确定晶体类型，根据相似相溶原理确定其溶解性．

解答 解：（1）碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，该原子核外电子共占据一个1s、一个2s、两个2p共4个轨道，
故答案为：4；
（2）非金属性强弱的判断方法有：和氢气化合的难易程度、其氢化物的稳定性、其最高价含氧酸的酸性、吸引电子能力等，
故答案为：ac；
（3）碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，正氰酸分子内含有叁键，异氰酸分子内不含叁键，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构，所以正氰酸和异氰酸的结构简式分别为：H-O-C≡N，H-N=C=O，
故答案为：H-O-C≡N，H-N=C=O；
（4）①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据元素守恒知，生成物两种微粒是 OH-，根据得失电子相等配平方程式为4CrO42-+6 S+7 H2O=4 Cr（OH）3↓+3S2O32-+2 OH-，
故答案为：4；6；7；4；3；2 OH-；
②该反应中还原产物是Cr（OH）3，根据还原产物和转移电子之间的关系式得，若转移了3mol电子，得到的还原产物的物质的量=$\frac{3mol}{3}$=1mol，
故答案为：1；
（5）铁和镍在第四周期第VIII族；
故答案为：第四；第Ⅷ；
（6）根据该物质的熔沸点知，该物质属于分子晶体，该物质的结构为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳，
故答案为：分子晶体；bc．

点评 本题考查较综合，涉及电子排布、非金属性强弱判断、相似相溶原理、元素周期表结构、氧化还原反应、原子结构等知识点，这些知识点都是考试热点，根据基本原理及物质或原子结构结合元素周期律来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目

有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：

①
 

He-268.8
 

(a)-249.5
 

Ar-185.8
 

Kr151.7
 

②
 

F2-187.0
 

Cl2-33.6
 

(b)58.7
 

I2184.0
 

③
 

(c)19.4
 

HCl-84.0
 

HBr-67.0
 

HI-35.3
 

④
 

H2O100.0
 

H2S-60.0
 

(d)-42.0
 

H2Te-1.8
 

⑤
 

CH4-161.0
 

SiH4-112.0
 

GeH4-90.0
 

(e)-52.0
 

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高
8．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类．下列跟上述三种物质属于一类物质的是（　　）
A．CO2B．N2C．SO2D．CO
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-a     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-b
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-a     C（s）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-b
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-a      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-b
D．S（g）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-a       S（s）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-b
12．关于（CH3）3C（CH3）C=CH2的说法正确的是（　　）
A．该物质的名称为 2，2，3-三甲基-3-丁烯
B．分子中最多 4 个碳原子共平面
C．此物质转化为的过程中需依次经过加成、取代、氧化、消去反应
D．此物质与氢气加成后的产物与此物质中氢原子的种类数不同
2．如图乙酰水杨酸又名阿斯匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用．对此化合 物不正确的说法是（　　）
A．阿斯匹林的化学式为C9H8O4
B．该化合物具有酸性，能与 NaOH 或 NaHCO3反应
C．1 mol 该化合物与足量的 NaOH溶液反应，消耗 NaOH最大的物质的量为2 mol
D．纯净的 Aspirin 不能与 FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色
9．进行化学实验必须注意安全．下列说法正确的是（　　）
A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热
C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道
6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．N2的电子式：
C．S2-的结构示意图：
D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH
7．有机物　G　是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成有机物G．甲酸甲酯与C互为同分异构体，

已知：
1．RCOOH $\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
2．+NaOH→+H2O
请回答下列问题：
（1）写出A中官能团的名称：羟基．
（2）D的结构简式：．
（3）写出B→C的化学方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
（4）下列说法正确的是C（填选项）．
A．有机物G的分子式为C9H8O3      B．F能使酸性KMnO4溶液褪色．

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