16．日常生活中常用的“84消毒液的主要成分是NaClO.将0.5mol•L-1的NaClO溶液和1mol•L-1的FeCl2溶液等体积混合时二者恰好反应完.最后得到红棕色沉——青夏教育精英家教网——

16．日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，将0.5mol•L^-1的NaClO溶液和1mol•L^-1的FeCl₂溶液等体积混合时二者恰好反应完，最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液，则还原产物是NaCl．

15．4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$6H₂O+5N₂
NH₃发生氧化反应，NH₃是还原剂，N₂是氧化产物；
NO发生还原反应，NO是氧化剂，N₂是还原产物．

常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	由题可知HA为弱酸
	B．	滴定终点位于c和d点之间
	C．	滴定到b点时：n（Na⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）+n（HA）=0.002mol
	D．	滴定到d点时：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）

13．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-		D．	BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-

12．仅含碳、氢、氧的有机物M，经质谱仪测得相对分子质量介于120与150之间，经实验测得氧元素的质量分数为48.48%，碳、氢元素的质量之比为15：2．经某仪器X测得M分子中只含-COOH．
回答下列问题：
（1）M的分子式为C₅H₈O₄．
（2）仪器X的名称是红外光谱仪；M的结构有4种，其中，在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中确的是（　　）

	A．	7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A
	B．	标准状况下，22.4LCHCl₃中含原子总数等于5N_A
	C．	1molC₅H₁₂分子中所含单键数为15N_A
	D．	标准状况下，11.2L已烷中含3mol碳原子

10．现有3.01×10²³个H₂SO₄分子：
（1）其中含6.02×10²³个H，16gS，2molO．
（2）将这些硫酸溶于水，配成质量分数为20%，密度为1.14g•cm^-3的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为2.32mol•L^-1，溶液中H⁺的物质的量浓度为4.64mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为2.32mol•L^-1．
（3）将100mL该浓度的硫酸溶液体积稀释至500mL后，所得硫酸溶液的物质的量浓度为0.464mol•L^-1．

9．在标准状况下，w L氮气含有x个N₂分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4x}{w}$（用W X表示）

8．加碘盐中的含碘物质为碘酸钾（KIO₃），其摩尔质量为214g/mol；我国规定，每千克加碘盐含碘元素0.035g，相当于每吨加碘盐含碘酸钾2.80×10^-1mol（精确至小数点后两位）

7．下列条件与任意一个化学反应的速率都有关的是（　　）

	A．	温度、浓度、压强、催化剂		B．	温度、浓度、催化剂
	C．	温度、浓度		D．	温度

0 159029 159037 159043 159047 159053 159055 159059 159065 159067 159073 159079 159083 159085 159089 159095 159097 159103 159107 159109 159113 159115 159119 159121 159123 159124 159125 159127 159128 159129 159131 159133 159137 159139 159143 159145 159149 159155 159157 159163 159167 159169 159173 159179 159185 159187 159193 159197 159199 159205 159209 159215 159223 203614