日常生活中常用的“84消毒液的主要成分是NaClO.将0.5mol•L-1的NaClO溶液和1mol•L-1的FeCl2溶液等体积混合时二者恰好反应完.最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液.则还原产物是NaCl．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，将0.5mol•L^-1的NaClO溶液和1mol•L^-1的FeCl₂溶液等体积混合时二者恰好反应完，最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液，则还原产物是NaCl．

分析 NaClO具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁，根据得失电子守恒结合0.5mol•L^-1的NaClO溶液和1mol•L^-1的FeCl₂溶液等体积混合时二者恰好反应计算判断；

解答解：NaClO具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁，又因为0.5mol•L^-1的NaClO溶液和1mol•L^-1的FeCl₂溶液等体积混合时二者恰好反应，则NaClO溶液和FeCl₂按照物质的量之比1：2反应，根据得失电子守恒，则NaClO降低2价即生成氯化钠，离子方程式为：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-；所以还原产物是NaCl；
故答案为：NaCl；

点评本题考查了氧化还原反应原理，明确氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	含醛基的有机物一定能发生银镜反应
	B．	在氧气中燃烧时，只生成CO₂和H₂O的物质一定是烃
	C．	苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
	D．	在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢，醇脱去羟基而生成水和酯

7．某化合物A的结构简式为

，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C₈H₈O₃）和C（分子式为C₇H₆O₃）．C遇FeCl₃水溶液显紫色，与NaHCO₃溶液反应有CO₂产生．
请回答下列问题：
（1）化合物A的分子式C₁₅H₁₂O₅．
（2）化合物B能发生下列反应类型的有abc．
a．取代反应 b．加成反应 c．缩聚反应 d．消去反应
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C₈H₆O₂，分子内含有五元环）；
C$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H+}^{①NaCN}$F$\stackrel{一定条件}{?}$G
已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH；
（Ⅱ）经实验测定中间生成物E遇FeCl₃显紫色；
（Ⅲ）R-Br$→_{②H+}^{①NaCN}$R-COOH．
①确认化合物C的结构简式为

．
②化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：

．
（4）完成下列以

为主要原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）．

4．某溶液中含有大量的Cl^-、CO₃^2-两种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将两种阴离子检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①过滤；②滴加AgNO₃溶液；③滴加过量Ba（NO₃）₂溶液．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中确的是（　　）

	A．	7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A
	B．	标准状况下，22.4LCHCl₃中含原子总数等于5N_A
	C．	1molC₅H₁₂分子中所含单键数为15N_A
	D．	标准状况下，11.2L已烷中含3mol碳原子