题目内容

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中确的是（　　）
A．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCHCl3中含原子总数等于5NA
C．1molC5H12分子中所含单键数为15NA
D．标准状况下，11.2L已烷中含3mol碳原子

分析 A、CnH2n的最简式为CH2；
B、标况下三氯甲烷为液体；
C、戊烷中含12条C-H键和4条C-C键；
D、标况下己烷为液体．

解答 解：A、CnH2n的最简式为CH2，故7gCnH2n中含有的CH2的物质的量为0.5mol，故含NA个H原子，故A正确；
B、标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故B错误；
C、戊烷中含12条C-H键和4条C-C键，故1mol戊烷中含16NA条单键，故C错误；
D、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子个数，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．计算64g氧气含有2mol氧分子，4mol氧原子．
2．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．①B．①③C．①②③④D．①②④
19．在0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+的数目是（　　）
A．2.408×1023B．3.612×1023C．0.4D．0.6
6．限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．
①应用根据①的实验方法及现象取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅
②应用根据②的实验方法及现象取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色．
16．日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，将0.5mol•L-1的NaClO溶液和1mol•L-1的FeCl2溶液等体积混合时二者恰好反应完，最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液，则还原产物是NaCl．

向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是( )

选项

A

B

C

D

n(CO2)(mol)

2

3

4

6

n(沉淀)(mol)

1

2

3

2

将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4
14．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH降低（“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH-），则混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18 （填数值）．（已知室温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）
（3）氯化铝具有净水作用，其净水的原理是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Al2O3（填化学式）．

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