水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )A．Ca(OH)2?Ca2++2OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．H2SO3?2H++SO32-D．BaSO4═Ba2++SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-		D．	BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-

分析 A．氢氧化钙为强电解质，完全电离用等号；
B．碳酸氢钠为强电解质，电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
C．亚硫酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主；
D．硫酸钡为强电解质，完全电离．

解答解：A．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故A错误；
B．碳酸氢钠为强电解质，电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故B错误；
C．亚硫酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故C错误；
D．硫酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，遵循原子个数守恒规律．

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5．要想证明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作中正确的是（　　）

4．将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（　　）

	A．	金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
	B．	滤液中一定含有M的阳离子和Cu²⁺
	C．	滤渣中一定含有Ag和Cu
	D．	向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀

1．分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	左边装置是氢氧燃料电池，右边装置是电镀池
	B．	电子流动方向：b→Zn→CuSO₄（aq）→Cu→a
	C．	一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变
	D．	左边装置中的电池反应为：2H₂+O₂=2H₂O

8．加碘盐中的含碘物质为碘酸钾（KIO₃），其摩尔质量为214g/mol；我国规定，每千克加碘盐含碘元素0.035g，相当于每吨加碘盐含碘酸钾2.80×10^-1mol（精确至小数点后两位）

某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。

若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为( )

A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

下列叙述正确的是( )

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

16．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）OH：3-甲基-2-戊醇
	B．	CH₃CH（CH₃）CH═CH₂：3-甲基丁烯
	C．	CH₃CH₂C（CH₃）₂CH₃：2，2-甲基丁烷
	D．	CH₂Cl-CH₂Cl：二氯乙烷

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