Question

14．常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 由题可知HA为弱酸
• B． 滴定终点位于c和d点之间
• C． 滴定到b点时：n（Na⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）+n（HA）=0.002mol
• D． 滴定到d点时：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以酸是弱酸；
B、酸为弱酸，恰好中和时溶液呈碱性，pH＞7，溶液呈中性，需要酸稍过量；
C、任何溶液一定满足电荷守恒，b点溶液显酸性，析根据电荷守恒、物料守恒进行判断；
D、根据氢氧化钠和醋酸钠溶液中离子浓度的大小关系来回答．

解答 解：A、20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以酸是弱酸，故A正确；
B、向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和时溶液呈碱性，pH＞7，溶液呈中性，需要酸稍过量，滴定终点位于c和b点之间，故B错误；
C、滴定到b点时，根据电荷守恒：n（Na⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（A^-），n（A^-）+n（HA）=0.002mol，即n（Na⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）+n（HA）=0.002mol，故C正确；
D、d点所的溶液是氢氧化钠和NaA溶液的混合物，c（Na⁺）＞c（A^-），氢氧化钠剩余，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故D错误，
故选BD．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小．