在标准状况下.w L氮气含有x个N2分子.则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4x}{w}$ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在标准状况下，w L氮气含有x个N₂分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4x}{w}$（用W X表示）

分析根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答解：w L氮气含有x个N₂分子，则有$\frac{wL}{22.4L/mol}$=$\frac{x}{{N}_{A}/mol}$，N_A=$\frac{22.4x}{w}$，故答案为：$\frac{22.4x}{w}$．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的应用，难度不大．

练习册系列答案

20．某实验需配制0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需胶头滴管和500ml容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量8.0g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液放置至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
（6）下列情况对所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．定容时俯视溶液的凹液面偏大
（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度偏小，不能将超出部分再吸走，须重新配制．

17．在一定条件下HI、Fe、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr₂的物质的量之比为（　　）

4．某溶液中含有大量的Cl^-、CO₃^2-两种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将两种阴离子检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①过滤；②滴加AgNO₃溶液；③滴加过量Ba（NO₃）₂溶液．

14．

常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	由题可知HA为弱酸
	B．	滴定终点位于c和d点之间
	C．	滴定到b点时：n（Na⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）+n（HA）=0.002mol
	D．	滴定到d点时：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH4+、Na+、Cl－、H+

B．在强碱溶液中 Na+、K+、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中 NH4+、Na+、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中K+、I－、Cl－、NO3－

12．下列有机物的命名正确的一项是（　　）

	A．	（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂：2-二甲基丁烷		B．	CH₃CH（OH）CH（CH₃）₂：3-甲基-2-丁醇
	C．	：1，4-二甲苯		D．	：正丁酸甲酯

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