4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$6H2O+5N2NH3发生氧化反应.NH3是还原剂.N2是氧化产物,NO发生还原反应.NO是氧化剂.N2是还原产物．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$6H₂O+5N₂
NH₃发生氧化反应，NH₃是还原剂，N₂是氧化产物；
NO发生还原反应，NO是氧化剂，N₂是还原产物．

分析该反应NH₃中N元素化合价由-3价变为0价、NO中N元素化合价由+2价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂发生还原反应生成还原产物、失电子化合价升高的反应物是还原剂发生氧化反应生成氧化产物，据此分析．

解答解：该反应NH₃中N元素化合价由-3价变为0价升高为还原剂，发生氧化反应，生成的N₂为氧化产物；NO中N元素化合价由+2价变为0价降低为氧化剂，发生还原反应，生成的N₂为还原产物，所以该反应中NH₃发生氧化反应，NH₃是还原剂，N₂是氧化产物；NO发生还原反应，NO是氧化剂，N₂是还原产物，
故答案为：NH₃；NH₃；N₂；NO；NO；N₂．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与基本概念关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

6．某元素R的氧化物的化学式为R₂O₃，硫酸盐的化学式为R₂（SO₄）₃．

3．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），在亚硒酸溶液中通入SO₂，有单质硒析出．下列说法错误的是（　　）

	A．	氧化性：H₂SeO₄＞Cl₂H₂SeO₃＞H₂SO₄
	B．	在SO₂与亚硒酸的反应中，1mol H₂SeO₃参加反应转移4mol e^-
	C．	析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO₂
	D．	亚硒酸既有氧化性，又有还原性

10．现有3.01×10²³个H₂SO₄分子：
（1）其中含6.02×10²³个H，16gS，2molO．
（2）将这些硫酸溶于水，配成质量分数为20%，密度为1.14g•cm^-3的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为2.32mol•L^-1，溶液中H⁺的物质的量浓度为4.64mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为2.32mol•L^-1．
（3）将100mL该浓度的硫酸溶液体积稀释至500mL后，所得硫酸溶液的物质的量浓度为0.464mol•L^-1．

某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

18．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是（　　）

	A．	有化学键破坏的变化一定属于化学变化
	B．	发生了颜色变化的一定是化学变化
	C．	有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化
	D．	燃烧一定是化学变化

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