7．以橄榄石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等为原料生产硅胶.碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的部分工艺流程如图所示:(1)Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为+2.为提高镁的浸出率.可采——青夏教育精英家教网——

7．以橄榄石（主要成分是Mg₉FeSi₅O₂₀）等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]的部分工艺流程如图所示：

（1）Mg₉FeSi₅O₂₀中铁元素的化合价为+2，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是橄榄石粉碎、不断搅拌混合物渣料II的成分是Fe（OH）₃．
（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是Mg（OH）₂或MgO或MgCO₃（写化学式，后同），余液中溶质的主要成分是NaCl．
（3）操作I的名称是过滤、洗涤后再干燥脱水，写出生成碱式碳酸镁（同时有气体生成）的离子方程式2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．

6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

I．探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH₄⁺．
Ⅱ．探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式CH₂═CH₂+Br₂→Br-CH₂-CH₂-Br．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；F的烧杯所起的作用是吸收尾气．

5．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；当0.5mol MnO₂参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl₂在标准状况下的体积约为11.2L．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl₂产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

4．将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（Cl^-）和c（H⁺）之比约为（　　）

3．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答．
（1）用化学符号表示下列微粒：C：NH₄⁺，D：OH^-．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

2．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）

第三周期第IA族

第四周期第IA族

第五周期第IA族

第二周期第IIA族

1．下列除去物质中的杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）

	A．	甲苯（苯酚）：氢氧化钠，蒸馏		B．	乙酸丁酯（乙酸）：碳酸钠，分液
	C．	乙醇（苯酚）：氢氧化钠，分液		D．	乙醇（乙酸）：碱石灰，分液

20．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是③
①分液、萃取、蒸馏 ②萃取、蒸馏、分液 ③分液、蒸馏、萃取 ④蒸馏、萃取、分液．

19．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）

18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H （填元素符号）．
（2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为

．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
由上述实验可推出B的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．

0 158966 158974 158980 158984 158990 158992 158996 159002 159004 159010 159016 159020 159022 159026 159032 159034 159040 159044 159046 159050 159052 159056 159058 159060 159061 159062 159064 159065 159066 159068 159070 159074 159076 159080 159082 159086 159092 159094 159100 159104 159106 159110 159116 159122 159124 159130 159134 159136 159142 159146 159152 159160 203614